2018高考化学全国通用版大一轮复习第六章化学反应与能量第1讲化学能与热能.pptVIP

解析:在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热。使用燃烧热时要注意两个关键点:①反应物用量:可燃物为1 mol;②产物要求:充分燃烧生成稳定氧化物[H→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g)],该反应没有生成稳定氧化物,因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大,故A正确;①的反应热为-221 kJ/mol,故B错误;已知中和反应为放热反应,则叙述中和热时不用“-”,即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ· mol-1,故C错误;醋酸为弱电解质,电离过程为吸热过程,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量小于57.3 kJ,故D错误。 2.(2016·海南卷,6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应: C57H104O6(s)+80O2(g) 57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×10 4 kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(　 　) A.3.8×104 kJ· mol-1 B.-3.8×104 kJ· mol-1 C.3.4×104 kJ· mol-1 D.-3.4×104 kJ· mol-1 解析:燃烧1 mol油酸甘油酯释放出热量为 ×884 g≈3.4× 104 kJ,则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH=-3.4×104 kJ·mol-1。 D 3.(2016·浙江温州模拟)下列说法不正确的是(　 　) A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生能源 B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 C.氢气的燃烧产物是水,不会污染环境,是理想的清洁燃料 D.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 4.(2016·江西宜春校级一模)未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是(　 　) ①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 题组二 能源的开发和利用 A B 知识整合 核心主干 系统全面 1.盖斯定律 不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是 ,只与反应体系的 和 有关,而与反应途径无关。如由A到B可以设计如下两个途径: 途径一:A→B 途径二:A→C→B 考点四　有关反应热的计算和比较 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系为 。 相同的 始态 终态 ΔH=ΔH1+ΔH2 2.ΔH的比较 比较ΔH的大小时需考虑正负号,对放热反应,放热越多,ΔH ;对吸热反应,吸热越多,ΔH 。 3.ΔH的计算 计算依据 计算方法 热化学 方程式 根据参与反应的物质的物质的量与反应热成正比列比例式求算 根据盖 斯定律 根据盖斯定律,可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减,得到一个新的热化学方程式 根据燃烧热 可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×其燃烧热 根据化学键 的变化 ΔH=反应物的化学键断裂所吸收的总能量-生成物的化学键形成所放出的总能量 根据反应物和生 成物的总能量 ΔH=E(生成物)-E(反应物) 越小 越大 【多维思考】 1.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ· mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ· mol-1,则HCN在水溶液中电离的ΔH= 　　　　。若知道H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的 ΔH=-1 584.2 kJ· mol-1,则 (aq)+Ba2+(aq) BaSO4(s)　ΔH=　　　　。? 提示: +43.5 kJ· mol-1　-1 473 kJ· mol-1 2.试比较下列各组ΔH的大小。 (1)同一反应,生成物状态不同时 A(g)+B(g) C(g)　ΔH10　A(g)+B(g) C(l)　ΔH20 则ΔH1　　　　ΔH2(填“”“”或“=”,下同)。? (2)同一反应,反应物状态不同时 S(g)+O2(g) SO2(g)　ΔH10　S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH20 则ΔH1　　　　ΔH2。? 提示: (1)　(2)　 (3)两个有联系的不同反应相比 C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH10　C(s)+ O2(g) CO(g)　ΔH20 则ΔH1　　　　ΔH2。? 提示: (3) 典例示范 审