2018高考化学全国通用版大一轮复习第六章化学反应与能量第2讲原电池化学电源.pptVIP

2.(2014·大纲全国卷,9)如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是(　 　) A.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e- Ni(OH)2+OH- B.电池的电解液可为KOH溶液 C.充电时负极反应为:MH+OH- H2O+M+e- D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高 C 解析:在原电池的负极发生的是氧化反应,在原电池的正极发生的是还原反应,分析元素化合价的升降可知,A选项正确;因为该电池为金属氢化物镍电池,又有Ni(OH)2等产生,因此可用碱性溶液作电解质溶液,B选项正确;该反应为放电时的负极反应,C选项不正确;氢密度越大,单位体积内放出的电量越多,电池的能量密度越高,D选项正确。 思维建模 电极反应式书写的三个步骤 列物质 标得失 —按照负极发生氧化反应,正极发生还原反应;判断出电极反 应产物,标出得失电子的数目 看环境 配守恒 —电极产物在电解质溶液中应能稳定存在,如碱性溶液中生 成的H+应结合OH-生成水。电极反应式要遵守电荷守恒、 质量守恒和得失电子守恒等,并注意配平 两式加 验总式 —两电极反应式相加,与总反应式对照验证 题组二 燃料电池 D 4.导学号某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇—氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。 (1)其反应式为负极:　 ;? 正极:　 。? 电池反应为　 。? (2)如果将上述电池中电解质“氧化钇—氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动”改为熔融的K2CO3,b极通入的气体为氧气和CO2,负极:　 ;? 正极:　 。? 电池反应为　 。? 练后归纳 燃料电池电极反应式的书写 (3)根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式:电池的总反应式-电池正极反应式=电池负极反应式。因为O2不是负极反应物,因此在将两个反应式相减时,要消去O2。 题组三 新型电池 5.(2014·全国Ⅱ卷,12) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(　 　) A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi C.放电时,a极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移 C 解析:根据原电池中金属性较强的材料作负极,可知b为电池的负极,则a为电池的正极,A项正确;电池的充电反应为电解池原理,B项正确;放电时,a作电池的正极,Mn元素化合价发生变化,Li元素化合价不变,C项错误;放电时,阳离子移向电池的正极,D项正确。 6.导学号现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚,其原理如图所示,下列说法正确的是(　 　) A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 B.A极的电极反应式为 +e- Cl-+ C.当外电路中有0.2 mol e-转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA D.B极为电池的正极,发生还原反应 C 第2讲　原电池　化学电源 【考纲要求】 1.理解原电池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 知识整合 核心主干 系统全面 1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是 。 考点一　原电池工作原理 氧化还原反应 2.构成条件 反应 能发生 的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应) 电极 一般是活泼性不同的两电极(金属或 ) 闭合回路 形成需三个条件:① ;②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液中 自发进行 石墨 电解质溶液 3.工作原理 单液原电池 双液原电池 装置图 电极与 电极反应 负极( 片) ( 反应) 正极( 片) (