高考第二轮化学第9课时---弱电解质与电离平衡幻灯片.pptVIP

本课件主要使用工具为Office2003，Mathtype6.0, 几何画板4.0, Flashplayer10.0 更多信息请登录： · 2011届新课标高中总复习（第2轮） 化学（福建） * 专题一 化学基本概念和理论 * 一、强电解质与弱电解质 共价化合物 强电解质 离子化合物 电解质 非电解质 化合物 （常见的有强酸、强碱、大多数盐等） 弱电解质 （常见的有弱酸、弱碱、水等） * 二、电解质的电离 强电解质在水溶液或熔融状态下完全电离，如 弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，如 水是一种极弱的电解质， 或  多元弱酸的电离分步进行，  　  (第一步程度比第二步大得多) * 三、影响电离平衡的因素 条件变化 平衡移动 电离程度 K 离子数目 离子浓度 加热 正向移动 增大 增大 增多 增大 稀释 正向移动 增大 不变 增多 减小 加盐酸 逆向移动 减小 不变 H+增多CH3COO-减少 加醋酸钠 逆向移动 减小 不变 H+减少CH3COO-增多 * 四、典型题型分析 【例1】 下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是(　　) A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 * 解析：熔化时不导电的可以是非金属单质，也可以是非电解质。离子化合物是强电解质，极性共价化合物有的是强电解质(如HCl)，有的是弱电解质(如H2O)，有的是非电解质(如CH3CH2OH)。水溶液的导电能力决定于溶液中自由移动的离子浓度大小，与浓度有关，与强弱无关。弱电解质的特征是溶液中存在电离平衡，所以溶液中溶质分子和电离出的离子一定共存。 答案： D * 【变式练习1】磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是( ) A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用 B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团 D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8 * 提示： 因浓硫酸在制备乙酸乙酯中起到催化剂和吸水剂的作用，又杂多酸可代替浓硫酸制备乙酸乙酯，所以杂多酸同样起到催化作用，A正确； 大多数盐属于强电解质，B正确。 答案： D * 【例2】 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　) A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 * 提示： 根据HA在水中的电离百分率可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小； C选项可由平衡常数表达式算出K= ，所以C正确；因为c(H+)=10-4mol·L-1，所以c(H+，水电离)=10-10mol·L-1，前者是后者的106倍。 答案： B * 【变式练习2】 下列叙述正确的是( ) A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 D．若1mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 提示：常温下酸的pH不可能大于7，只能无限接近7。 D * 【例3】 用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　 　) A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(H+) C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量浓度 解析：用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，促进NH3·H2O的电离，但碱性减弱[即c(OH-)减小]。温度不变，c(H+)和c(O