高考第一轮复习：盐类水解幻灯片.pptVIP

复习课 盐类的水解 即墨创新学校 孙振法 课标要求： 1.了解盐类水解的原理 2.了解盐类水解的影响因素及 水解应用， 3.掌握离子浓度大小比较方法 温故致新 1. 写出下列物质水解的离子方程式 NaCIO K2S AICI3 2.（04高考题）为配制NH4+与CI-1:1的溶液，可在NH4CI溶液中加入适量的（ ） A.浓盐酸 B.NaCI固体 C.浓氨水 D。NaOH固体 (02高考题） 3.将甲酸和氢氧化钠混合所得溶液PH=7, 则此溶液中HCOO-和Na+的关系（＞ ＜ ＝） 一、盐类的水解 1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,促进了水的电离并 且常常使溶液呈酸性或碱性。 　　思考： 　1、盐类水解的特点是什么？ 2、盐类水解的规律是什么？ ⑴可逆的（是中和反应的逆反应）， ⑵是吸热反应， ⑶程度都比较小。(单水解) 无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。 二、盐的水解特点 三。影响盐类水解的因素是什么？ 内因：盐的本性，及盐所对应酸或碱越 弱，则水解程度越大。 比较： ①同浓度的CH3COONa和NaCN的碱性强弱 ②同浓度的NaF、NaCN、CH3COONa溶液中pH值的大小 变式训练 NaF、NaCN、CH3COONa三种溶液的pH值相等，则三种物质的物质的量浓度大小 外因： 1、浓度：溶液越稀水解程度越大，将促 　　进盐的水解。 2、酸碱度：加酸或加碱，对盐类水解有 　　促进或抑制作用。 3、温度：升高温度能促进盐的水解。 1、在CH3COONa溶液中滴2滴酚酞，溶液显 色，对溶液加热，溶液颜色 。 2．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到什么物质？ 3、CH3COONa溶液稀释，水解程度 , 碱性 ，____离子浓度增大，__ 离子浓度 减少得最多。 红 加深 增大 增强 H+ CH3COO- 四、溶液中离子间水解反应的相互影响？ 　①水解相互促进：当含有两种水解情况相反　　　 　　的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互　　 　　促进，双方的水解程度均增大，有些甚至于　　　 　　彻底水解， 正确书写下列水解方程式： Al2S3投入水中： 明矾与碳酸氢钠在水溶液中混合： 　②水解相互抑制：当含有两种水解情况　 　　相同的离子的溶液混合时，两种离子的 　　水解相互抑制，双方的水解程度均减 　　小，如（NH4）2Fe（SO4）2中的 NH4+和 　　Fe2+水解相互抑制使双方水解程度都减 　　小，所以溶液中的CNH4+比同浓度的　 　　（NH4）2SO4溶液中的CNH4+大． 　巩固提高 练习、25℃时，在浓度均为1moL/L的　 　(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、　　 　(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其　　　　 　c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是 　A、a=b=c B、a＞b＞c 　C、a＞c＞b D、c＞a＞b 　　五.溶液中的离子关系 　　首先分析溶液中存在的微粒，再考虑 　　　电荷守恒等式： 正电荷总数=负电荷总数 　　　物料守恒等式： 　　起始时某元素的总量=平衡时该元素的　　 　　总量 CH3COONa溶液中： 大小关系： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) 电荷守恒： c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 物料平衡： c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) 质子守恒 c(OH-)= c(H+)+ c(CH3COOH) Na2CO3溶液中的各种微粒浓度的关系如何？ c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-) c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3) c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 请练习找出下列溶液的某些关系： 1、Na2S溶液；NaHCO3溶液； 高考考点回顾：1、近三年全国高考试卷中有