2012~2013年高一第二学期第一次化学月考.docVIP

2012~2013高一第学年度第次月考 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 －5Fe－56 Cu－64 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，的元素　 ，非金属元素是 　； （2）化学性质最不活泼的元素是 　 ，其原子的原子结构示意图为 （2分） （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；(填写化学式) （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 　 ； （5）在⑦与⑩的单质中，是 ，可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式）： A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答： 写出元素符号：A_______________；C 。（2分，共16分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。 （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。 （4） ①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。 （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。6）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。 29.（8分）元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物质或离子。 ① N2H4 ② F2 ③ ④ ⑤ SiH4 PH3 ⑥ ⑦ Ar ⑧ Ca2+ （1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。 （2）比较③④⑤⑥⑦形成的单核离子的半径大小：_________________________（写离子符号） （3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________。 （4）分别写出含有⑥号元素的某种18电子的微粒和含有②号元素的两种10电子的离子间反应的离子方程式：________________________，_________________________。 30.（6分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出： (1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为 ；（3分） (2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。（3分） 31．（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1) 在这些元素中,化学性质: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的:_____________。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。 (