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共价键 原子晶体（学案） 知识要点：（预习完成） 1．共价键的定义： 。 2．共价键形成的本质是： 3．氟原子中2p轨道上有 个未成对电子能够与氢原子中ls轨道上的 个未成对电子配对形成 ，所以氟化氢分子中氢原子和氟原子的个数比为 。 4．氧原子的最外层有 个未成对电子，因此氧原子能与 个氢原子共用 电子形成 ，所以分子中氢原子和氧原子的个数比为 。 5．HCl、C12、H2O的电子式分别是 、 、 ，结构式分别为 、 、 。 6．氮原子的价电子排布是 ，根据 规则，氮原子中处于2p轨道的三个电子实际上分别占据 、 和 三个原子轨道，是 未成对电子。 7．键：将原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为键。 8．键：将原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为键。 9．由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个是 ，而一键可以是一个或多个。如氮分子的N≡N中有一个 键，两个 键。 10．共价键的特征：既有 ，又有 。 11．根据成键原子双方对共用电子对的吸引能力的不同，把共价键分为 和 。 12．气态氢原子形成1 mol H2要 能量，1molH2分解为2mol氢原子要 能量。 13．键能：在 kPa、 条件下， mol AB(g)分子生成 A原子和 B原子所 的能量称为A—B键的键能，常用EA—B表示。 14．键能的大小可定量地表示共价键的 程度。键能愈大，断开时 的能量愈 ，这个共价键就愈 。 15． 叫做该化学键的键长。一般而言，化学键的键长愈 ，化学键愈 ，键愈 。 16．化学反应中发生旧化学键的 和新化学键的 ，如果化学反应中旧化学键断裂所 的总能量 新化学键形成所 的总能量，该化学反应通常为 反应；反之，该化学反应为 反应。所以，反应物和生成物中 直接决定着化学反应过程中的 变化。 17．相邻原子间以 相结合而形成的具有 结构的晶体称为原子晶体。由于共价键的 大，所以原子晶体一般具有 的熔、沸点， 的硬度。 例1：下列电子式中，正确的是（ ） 例2：共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A：B→A·+B·，异裂：A：B→A++[：B]—。下列化学反应中发生共价键均裂的是（ ） 例3：在下列物质中： ①氨气 ②氯化氢 ③氯化铵 ④干冰 ⑤苛性钠 ⑥食盐 ⑦冰 ⑧氩气 ⑨过氧化钠 ⑩双氧水 氢气 甲烷 HClO Cl2 CH3COOH (1)只有非极性键的是 ； (2)只有极性键的是 ； (3)既有极性键又有非极性键的是 ； (4)只有离子键的是 ； (5)既有离子键又有极性键的是 ；(6)既有离子键又有非极性键的是 。 例4：已知两个成键原子的核间距离叫做键长；拆开1mol共价键所需要的能量叫做键能。下表是从实验测得的不同物质中O—O键之间的键长和键能数据。 其中、的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是，该规律是（ ） A．成键时，电子数越多键能越大 B．键长越短，键能越大 C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 例5：单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。 (1)晶体硼的晶体类型属于 ，理由是 。 (2)已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元由 个硼原子构成，其中B—B键的键角为 ，共含有 个B—B键。 巩固练习：