专题05金属元素单质及其化合物-高考化学备考学易黄金易错点Word版含解析.docVIP

1．(2016·全国Ⅲ卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　) 选项 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 解析：A项，Al2(SO4)3与NaHCO3在溶液中能发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，能灭火；B项，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性Cu强于Fe2＋，无法说明Fe与Cu的金属性强弱；C项，次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物；D项，氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应，生成SiF4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。 答案：B 2．(2015·江苏卷)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　) A．粗硅SiCl4Si B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D．AgNO3(aq)Ag(NH3)2]OH(aq)Ag 答案：A 3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Fe3＋有氧化性 Fe2(SO4)3可作净水剂 B 浓硫酸有腐蚀性 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装 C Cl2是非金属单质 Cl2能使湿润的有色布条褪色 D 熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3＋和O2－ 电解熔融状态的Al2O3制备Al 答案：D 4．(2016·上海卷)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是(　　) A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 解析：A.MgO是碱性氧化物与NaOH溶液不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO；B.向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质；C.二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应，而氧化铁与NaOH溶液不能发生反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，向滤液中加盐酸，过滤出的沉淀受热分解得SiO2；D.二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。 答案：D 5．(2015·课标全国Ⅰ卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B 将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2 的小 答案：D 6．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是(　　) A．图中C点铝元素存在形式是Al(OH)4]－ B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀 C．原混合溶液中cAl2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2 D．OA段反应的离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2Al(OH)4]－＋3BaSO4↓ 解析：C点为BaSO4沉淀，其物质的量为3 mol，此时铝元素以Al(OH)4]－的形式存在；B点为Al(OH)3和BaSO4沉淀，Al(OH)3的物质的量为7 mol－3 mol＝4 mol，故原混合液中有1 mol Al2(SO4)3，AlCl3为4 mol－1 mol×2＝2 mol，即cAl2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2；OA段反应的离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓。 答案：D 7．将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15 mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4 g红色