专题03氧化还原反应-高考化学备考学易黄金易错点Word版含解析.docVIP

1．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿其反应为：2CuFeS＋＋2FeS＋SO。下列说法正确的是(　　)既是氧化产物又是还原产物仅作还原剂硫元素被氧化每生成1 mol Cu有4 mol 硫原子被氧化每转移1.2 mol电子有0.2 mol 硫被还原答案：A将一定量的SO通入FeCl溶液中取混合溶液分别进行下列实验能证明SO与FeCl溶液发(　　) 选项 操作 现象 A 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀 B 加入Ba(NO)2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO溶液 紫色褪去 D 加入KFe(CN)6](铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀解析：A.有红褐色沉淀说明有Fe(OH)生成不能说明两者反应A项错误；B.有白色沉淀生成该白色沉淀可能是酸性条件下NO氧化SO生成的SO与Ba＋反应生成BaSO不能说明FeCl溶液与SO反应项错误；C.紫色褪去可能因为SO的还原性不能说明两者反应项错误；D. 铁氰化钾溶液是Fe＋的专属检验试剂有蓝色沉淀能说明两者发生氧化还原反应生成了Fe＋项正确。答案：D下列化学反应先后顺序判断正确的是(　　)含有等物质的量的H＋、Al＋的溶液中逐滴加入NaOH溶液：H＋、A1＋、Al(OH)含有等物质的量的FeBr、FeI的溶液中缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe＋含有等物质的量的NaCl、Na的溶液中加入AgNO溶液：NaCl、Na含有等物质的量Fe3＋、Cu＋的溶液中加入铁粉：Cu＋、Fe＋答案：A在汽车排气管加装催化装置可有效减少CO和NO的排放催化装置内发生反应为：NO＋CO＋CO(未配平)下列关于此反应的说法中正确的是(　　)该反应中化合价变化的只N元素当＝2时每生成1 mol N转移电子4 mol等物质的量N和CO中共价键的个数比为3∶2氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时中氮元素的化合价为＋2价解析：分析可知C的化合价由＋2变为＋4故A错；＝2时每生成1 mol N由2 mol N由＋4变为0价转移电子8 mol故B错；N中有三键中为两个双键应为3∶4故C错；氧化剂与还原剂1∶1时为NO即氮元素化合价为＋2正确。答案：D下列关于氧化性、还原性的判断正确的是(　　)的阳离子的氧化性比A的阳离子强说明A元素的金属性一定比B元素强发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多证明A的金属性一定比B强适量的Cl通入FeI溶液中可发生反应：＋6FeI＋4FeI一定量氯气通入30 mL 10.00 mol/L的氢氧化钠溶液中加热后形成NaCl、NaClO、NaClO共存的溶液若反应中转移的电子为则0.15＜＜0.25解析：A.铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强但是铁的金属性比铜强所以错误不选A；B.金属性强弱与失去电子的多少无关错误不选B；C.氯气和碘化亚铁反应时碘离子先和氯气反应生成碘单质错误不选C；D.氯气和氢氧化钠的反应可以分两种＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H＋6NaOH===5NaCl＋＋发生前面的反应当有2 mol氢氧化钠反应就转移1 mol电子所以现有0.3 mol氢氧化钠反应可转移电子发生后面的反应当有6 mol氢氧化钠反应转移5 mol电子所以现有0.3 mol氢氧化钠反应可转移电子0.25 molD。答案：D氯酸是一种强酸浓度超过40%时会发生分解反应可表示为：＋＋＋。下列有关说法正确的是(　　)由反应可确定：氧化产物只有O若氯酸分解所得1 mol混合气体质量为45 g则反应方程式可表示为：3HClOC12↑＋HClO＋H由非金属性Cl＞S可推知酸性HClO＞H若化学计量数＝8＝3则该反应转移电子数为8答案：B己知酸性K溶液可与FeSO反应生成FeCr3＋。现将硫酸酸化的K溶液与FeSO溶液混合充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液混合溶液中Fe＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示下列说法中不正确的是(　　) A．图中AB段的氧化剂为K图中BC段发生的反应为：2Fe＋＋2I－＋＋I开始加入的K为0.25 mol(K2Cr2O7)∶n(FeSO4)＝1∶3答案：D(1)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体反应的化学方程式为___________________________________。(2) KClO3可以和草酸(H)、硫酸ClO2，还生成CO和等物质。写出该反应的化学方程式________________。(3)请配平第①步反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO＋□Na＋□H________□NaBH4＋□Na(4)完成NaClO氧化FeCl的离子方程式：□ClO＋□Fe＋＋□________===□Cl－＋□Fe＋＋□________。解析：(1)由题意可知生成的黄绿色气体应为Cl氯元素的化合价升高则铅元素的化合价降低反应化学方程式为：PbO2＋4HCl(浓)