专题02化学常用计量-高考化学备考学易黄金易错点Word版含解析.docVIP

1．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)常温常压下的NO和N混合气体中含有原子数为6用惰性电极电解食盐水若电路中通过N个电子则阳极产生气体11.2 L中含有的阴离子数为0.5在反应KIO＋6HI===KI＋3I＋3H中每生成转移的电子数为6 N答案：A下列指定微粒的数目相等的(　　)等物质的量的水与重水含有的中子数等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数等物质的量的铁和铝分别于足量盐酸反应时转移的电子数解析：A.1 mol普通水中含有的中子数是8重水中含有的中子数是10所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等错误；B.乙烯、丙烯都属于烯烃分子式符合C最简式是CHC.同温同压下同体积的CO和NO分子数相同但是由于每个分子中含有的质子数不相同所以同温同压下同体积的CO和NO含有的质子数不同错误；D.盐酸与Fe反应时生成的是FeCl与Al发生反应生成AlCl故等物质的量的铁和铝分别与足量的盐酸反应时转移电子数目不相等错误。答案：B在甲、乙两个体积不同的CO、CO2气体时两容器的温度和压强均相同则下列说法正确的是(　　)充入的CO分子数比CO分子数少甲容器的体积比乙容器的体积小的摩尔体积比CO的摩尔体积小甲中CO的密度比乙中CO的密度小答案：D某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg＋、SO、NO四种离子其中K＋与Mg＋的个数之比为4∶5则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是(　　)　　　　　B．3∶2解析：假设钾离子为4摩尔则镁离子为5摩尔硝酸根离子为硫酸根离子为根据电子守恒分析＋5×2＝＋2即＋2＝14。当＝8时＝3故A正确；若＝6时则＝4故B正确；若＝2时则＝6项错误正确故选C。答案：C把含有MgSO和K的混合溶液分成两等份一份加入含的b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　) mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 解析：注意混合液分成两等份由Mg＋＋2OH－(OH)2↓、Ba＋＋SO可知原溶液中(Mg2＋)＝＝、(SO)＝2依据电荷守恒可知原溶液中(K＋)＝2(SO)－2(Mg2＋)＝(2b－a) mol。答案：D在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质一段时间后测得数据如下： 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 25 15 1 5 反应后质量(g) 11 未测 1 22则下列表述正确的是(　　)未测值为3丙一定是催化剂乙全部参加反应甲与乙反应的质量比为14∶3解析：反应物甲消耗25 g－11 g＝14 g生成丁的质量为－＝17 g根据质量守恒定律可知乙为反应物参加反应的乙的质量为3 g未测值为15 g－3 g＝12 g甲与乙反应的质量比为14∶3丙未参与反应但不一定是催化剂。答案：D如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上部分内容。据此下列说法正确的是(　　)该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol/L和6.3 mol/L各取5 mL与等质量的水混合后(H2SO4)9.2 mol/L，c(NH3)6.45 mol/L C．各取5 mL与等体积的水混合后ω(H2SO4)49%，ω(NH3)12.5% D．各取10 mL于两烧杯中再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水答案：B实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl的质量为________。(3)称量。天平调平之后应将天平的游码调至某个位置请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl固体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却该步实验中需要使用玻璃棒目的是____________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流洗涤烧杯2～3次是为了________。 (6)定容摇匀。(7)在配制过程中某学生观察定容时液面情况如图所示所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。9．软锰矿(主要成分MnO杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO反应可制备MnSO反应的化学方MnO2＋SO。(导学号(1)质量为17.40 g纯净MnO最多能氧化________L(标准状况)SO。(2)已知：Al(OH)3]＝1×10－33Fe(OH)3]＝－39＝7.1时Mn(OH)开始沉淀。室温下除去MnSO溶液中的Fe＋、Al