硝酸教案77105.docVIP

第三节 硝 酸 一、教学目标 知识技能：掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）； 能力培养：通过探究硝酸的物理性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力 通过学习硝酸的化学性质，培养学生的观察能力和实验能力 巩固氧化还原反应的概念，提高学生的抽象思维能力。 科学思想：在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变引起质变”规律、尊重客观事实、讲求实事求是的教学思想。 科学品质：通过介绍硝酸的用途，激发学生的学习兴趣。 二、教学重点：硝酸的氧化性难点：硝酸的氧化性　 教师活动 学生活动 [] 师生交流总结 设计意图 【】 听讲 对学生进行爱国主义教育。激发学生兴趣。 【板书】第节硝酸 明确本节课的学习内容 【指导】硝酸的物理性质。每两人一组，进行观色态，闻气味；打盖观雾；与水混合。 由一名学生综合概括，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，溶于水。 给学生探索的机会，表达能力 【指导阅读】查硝酸的密度沸点。查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”。 硝酸的物理性质。看课本，自学。 纯硝酸的密度：1.5027g／cm3，沸点83℃，溶解于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69％。质量分数为98％以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。 阅读能力、查数据能力、口头表达能力 【】 【】硝酸的质。[学生探究] 用方程式表示 酸的通性： 与碱反应 与碱性氧化物反应 动手实验 硝酸滴到紫色石蕊试纸上 铝加入到浓硝酸中 投影学生的答案并给以评价： HNO3=H+ +NO3- 2HNO3+CuO=Cu( NO3)2+ H2O 2HNO3+Cu(OH)2= Cu( NO3)2+2H2O 与紫色石蕊试纸先变红后变白。 铝加入到浓硝酸中无现象。 培养推理能力并在共性中发现问题。 【】 【】HNO3[教师分析] 硝酸的不稳定性： 学生分析并回答 浓硝酸不稳定受热见光易分解，产生红棕色的气体。 N的化合价在降低必有一种元素的化合价在升高即O元素在升高产物为O2 培养学生由现象推结论的能力。 培养分析推理能力。 【指导阅读】HNO3 △或见光 4NO2↑+O2↑+ 2H2O 存放：棕色瓶、黑暗处、温度低 利学利用 增强感性认识。 【】[学生讨论]硝酸的强氧化性 可能的结论： 铜与浓硝酸反应 铜跟稀硝酸反应 铁、铝跟浓硝酸反应 碳跟浓硝酸反应 学生应用旧知识硫酸的强氧化性类比推断硝酸的强氧化性。 【指导】 学生在教师指导下完成实验并观察现象： 产生红棕色气体。 溶液由无色变为绿色。 铜在不断溶解。 学生总结： 铜和浓硝酸常温下反应剧烈， Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O NO2有毒应用碱液吸收 装置的改进：①简单易行②有毒的NO2气体用碱液吸收，防止污染空气。 【指导】 学生在教师指导下完成实验并观察现象现象： 产生无色气体，无色气体遇空气变红棕色。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。 引导学生得出结论： 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O2 = 2NO2 观看影片：铜和稀硝酸反应。 教给学生提出问题和解决问题的方法。装置的改进：培养学生的创新精神。 【引导总结】 浓硝酸、稀硝酸与铜的作用的不同点。 【板书】2、硝酸具有强氧化性。 学生思考分析： 学生总结：①浓硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO气体。浓硝酸反应快，不需加热，稀硝酸反应慢，有时需要加热。HNO3无论浓稀都有强氧化性与不活泼金属反应时主要是HNO3中“+5”价N得到电子，浓HNO3被还原成NO2气体，稀HNO3被还原成NO气体。浓HNO3氧化性更强。 学会对比分析问题的方式。 【提出问题】 实验室能否用稀硝酸与锌粒制取氢气？为什么呢？ 【引导探究】冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反应的情况怎样呢？能否产生氢气？ 【学生实验探究】在教师指导下进行。 学生回答：不能，因为硝酸的氧化性很强， NO3－起氧化作用。而不是H＋起氧化作用。 【实验结论】与浓硫酸一样，铝和铁都浓硝酸中钝化，即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜。 幻灯投影显示：常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。 硝酸的强氧化性：硝酸几乎与所有的金属反应，除金、铂以外。 培养学生的应用能力。 体现性质决定用途。 【】 【指导阅读】王水的成分。 王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化能力极强，可溶解金和铂。 揭开故事《玻尔巧藏诺贝尔金质奖章》之谜。 【设疑过渡】请大家用已学知识，推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？ 【板书】3、与非金属反应： 【学生推测】并完成方程式：