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硫酸 硫酸盐专项训练 【例题精选】： 例1 为了测定K2SO4和Na2SO4混合物中各组分的百分含量，分析人员称取该混合物样品A g并经过如下操作： (溶解；(加BaCl2溶液；(过滤；(洗涤沉淀；(烘干；(称量等，最后计算结果。问： （1）将BaCl2溶液加入样品溶液时，怎样判断沉淀是否完全？ （2）过滤后，为何要用蒸馏水洗涤沉淀？若不洗，对实验结果有何影响？ （3）如何判断沉淀已经洗净？ （4）若取样品为1.612g，最后称得沉淀为2.33g，计算K2SO4和Na2SO4的质量百分含量。 分析： （1）加入BaCl2溶液后静置，然后取上层清液，加入BaCl2溶液，如无沉淀出现，则沉淀完全；如有沉淀出现，则沉淀不完全。 （2）过滤后的沉淀上附着有溶液中其它溶质KCl、NaCl和BaCl2，为保证实验的精确性，必须对沉淀进行洗涤。如果不洗，会使测得的结果偏高。 （3）取洗涤沉淀后液体，滴加AgNO3溶液，如无沉淀出现，说明洗涤干净，如有白色沉淀出现，则洗涤得不净。 （4）设含K2SO4物质的量为x，Na2SO4为y 答：（略） 例2 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定 答案：A。 分析：根据题中所给条件，抓住混合前后溶质的质量不变，浓度大的硫酸密度也大这两点建立不等式即可得解。 设90%的硫酸密度为，10%的硫酸密度为，两种硫酸的体积均为V，混合后硫酸溶液溶质的质量分数为x 则： 整理得： 例3 写出铜和浓硫酸反应的化学方程式，标出电子转移方向和总数。如果经反应生成的二氧化硫气体在标况下体积为0.224L，试计算： （1）反应中从金属铜原子上共失去多少摩尔的电子？ （2）做为氧化剂的硫酸是多少克？ （3）如果原来用了溶质的质量分数为98%（）的浓硫酸5mL，经反应后剩余硫酸的物质的量是多少？ 分析： （1）根据反应式可知每1mol Cu可失去2mol电子同时生成1mol SO2 （2）根据以上反应又可知参加反应的硫酸只有一半得电子生成SO2，而另一半表现酸性，生成CuSO4，所以做氧化剂的硫酸仅为硫酸总量的一半，与生成的SO2的物质的量相等。 （3） 答：（1）反应中铜原子共失去0.02mol电子； （2）作氧化剂的硫酸是0.98g； （3）反应后剩余硫酸0.072mol。 【专项训练】： 一、选择题： 1、医疗工作用X射线透视肠胃的内服药，俗称“钡餐”的物质是 A．BaCO3 B．BaCl2 C．Ba3(PO4)2 D．BaSO4 2、能用作收剑剂、防腐剂、媒染剂等的硫酸盐是 A．2CaSO4·H2O B．CuSO4·5H2O C．ZnSO4·7H2O D．BaSO4 3、检验Na2SO3是否被氧化所用的试剂为 A．BaCl2、HCl B．Ba(NO3)2、HNO3 C．Ba(OH)2、HCl D．BaCl2、H2SO4 4、如不慎将浓硫酸溅到手上，应采取的处理方法是 A．用大量水冲洗 B．用氨水冲洗 C．用氢氧化钠溶液冲洗 D．先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液 5、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 A．3H2S + H2SO4(浓) === 4S( + 4H2O B．2NaCl(固) + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HCl( C．C + 2H2SO4(浓) CO2( + 2SO2( +2H2O D．Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2( + 2H2O 6、选用一种试剂能把浓度各均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别开，这种试剂是 A．CaCl2 B．H2SO4 C．盐酸 D．AgNO3 7、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中 A．一定含SO42－ B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42－或Ag+ D．可能含有CO32－和PO43－ 8、有Na2S和Na2SO3固体混合物30g，用足量稀硫酸处理后，生成9.6g硫，则原混合物中Na2S的质量可能是 A．11.7g B．12.6g C．15.6g D．17.4g 9、对于反应Br2 + SO2 + 2H2O === 2HBr + H2SO4和2HBr + H2SO4(浓)=== Br2 + SO2( + 2H2O下列说法中正确的是