水解学案.docVIP

教学目标： 知识技能初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断 盐溶液的酸碱性。 能力培养通过盐类水解概念的引出、讨论，培养运用已学知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此形成抽象概括，形成规律，运用规律的能力。 科学思想从分组实验中观察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H+或OH—，而促进了水的电离。由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。 科学品质从自身已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。 二、学重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 三、学难点 盐类水解方程式的书写和分析 学过程科学探究一、探究溶液的酸碱性：选择合适的方法测试下列溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 分析可能的原因 ?二?、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 思考与交流 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中的粒子 相关离子方程式 C(H+)和C(OH-)相对大小 有无弱电解质生成 小结：1．盐类的水解： ①定义： 与 作用生成 的过程叫做 ②实质：水的电离平衡向 移动。 ③原因：弱酸 离子或弱碱 离子与H+或OH-结合生成 电解质。 ④水解的条件： ⑤盐类水解的规律： 能够水解：强酸弱碱盐，溶液呈 性。强碱弱酸盐，溶液呈 性 结论：有 才水解，无 不水解，谁 显谁性，越 越水解。 不能水解：强酸强碱盐，溶液呈 性 练习：写出下列物质的水解方程式： CH3COONa 　　　　　　　　　　　　　　　 NH4Cl 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Na2CO3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 K2S 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NaH2PO4　　　　　　　　　　　　　　　　　NaHCO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结：书写水解离子方程式应注意的问题 （1）找出盐类组成中会发生水解的离子 （2）用“ ”（3）一般盐类水解的程度 ，水解产物也 ，通常不生成 或 ，也不发生 ，不标“↓”或“↑” ⑷酸式盐既有 又有 ，看哪个程度大 ⑸多元弱酸的盐 水解，水解以 为主，一步比一步难，但应分步写 ⑹强酸弱碱的盐 水解水解口诀：“谁弱谁水解，无弱不水解，谁强显谁性” 即：组成盐的酸根对应的酸越 ，水解程度就 ，碱性就 ，pH 。 组成盐的阳离子对应的碱越 ，水解程度就 ，酸性就 ，pH 。 三．影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 １．影响盐类水解的外界因素主要有 、 、 等因素。 （1）温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 。 （2）浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越 ；盐溶液浓度越大，水解程度越 。 （3）外加酸碱能 或 盐的水解。 练习：根据影响盐类水解的因素完成下表（以CH3COO- + H2O ( CH3COOH + OH-为例）