硫和氮的氧化物84413.docVIP

【同步教育信息】 一. 本周教学内容 硫和氮的氧化物 ? 二.?? 重点、难点 1. 二氧化硫、二氧化氮与水的反应； 2. 二氧化硫的漂白性； 3. 二氧化硫、二氧化氮对大气的污染； 4. 难点是可逆反应和二氧化氮与水的反应。 ? 三. 具体内容 （一）二氧化硫和三氧化硫 1. 硫元素的存在 2. 硫单质的性质 3. 二氧化硫的漂白性 4. 对比二氧化硫和三氧化硫的性质 ? （二）二氧化氮和一氧化氮 1. 一氧化氮的产生 2. 一氧化氮和二氧化氮性质的对比 ? （三）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 ? 【典型例题】 [例1] 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图示的装置进行试验。通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。 请回答下列问题： （1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3和O2该反应的化学方程式为____________________ （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3______ （3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。 上述方案是否合理？ ___________________________________。 请简要说明两点理由：① _____________________② _____________________ 答案：（1）2Na2O2+2SO2 = 2Na2SO3+ O2 （2）取白色固体加入稀H2SO4，若产生能使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含有Na2SO3 （3）不合理。稀HNO3具有氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，如果反应后的固体，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子 解析：考察亚硫酸根的检验方法和考虑硝酸的氧化性。 ? [例2] 某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_____溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：___ 。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： ____________。 答案：（1）溶有氨气的酚酞溶液；加热，氨气挥发（2）溶有二氧化硫的品红溶液；因为二氧化硫的漂白生成不稳定的化合物，加热，使其分解，失去漂白性，所以变红。 解析：掌握各种颜色变化的特点和二氧化硫漂白的原理。 ? [例3] 请设计实验证明炭与浓硫酸反应产生的气体中既有CO2又有SO2。 答案：见图 解析：要考虑两种气体之间的相互干扰。 ? [例4] 三位同学设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42－ 。 方案甲：试液白色沉淀 沉淀不溶解 方案乙：试液无沉淀白色沉淀 方案丙：试液无沉淀白色沉淀 请判断哪位同学的实验严密？ 答案：乙同学严密 解析：考虑银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子之间的相互干扰。 ? [例5] 长期存放的亚硫酸钠可能被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下： ① 称量a g样品，置于水中 ② 加入适量蒸馏水，使样品溶解 ③ 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液 ④ 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 ⑤ 加热干燥沉淀物 ⑥ 将沉淀物冷却至室温后，称量 ⑦ 重复⑤，⑥操作直到合格，最后得到b g固体 回答下面问题： （1）本实验中能否用代替BaCl2？ 其理由是 ___ ______ （2）步骤③中加盐酸是溶液呈强酸性的目的是： ______________________ （3）步骤⑦的“合格”标准是 ____________________________ （4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是 __________（只列出算式，不须简化） 答案：（1）不能；因为硝酸根离子遇到溶液中的氢离子，具有很强的氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根离子，无法判断原样品是否被氧化；（2）使亚硫酸根离子全部转化为二氧化硫气体，并证明所生成的沉淀不溶于酸；（3）取最后一次洗液，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，证明已经洗净；（4）（a－142b/233）/a。 解析：该题考查亚硫酸根离子的还原性和硝酸的氧化性。 ? [例6] 不能将NO2和溴蒸气区别开来的是（