硫和氮的氧化物83895.docVIP

硫和氮的氧化物 硫 ㈠物理性质：淡黄色晶体，俗名硫磺，质脆、不溶于水，微溶于酒精，易溶于二氧化碳。。 ㈡化学性质：既可表现氧化性，有可表现还原性。S的氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价金属硫化物。而Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，可由此证明Cl2的氧化性比硫强。 ㈢存在与用途 存在：火山口附近—游离态；硫化物（FeS2矿石）——化合态；硫酸盐（石膏CaSO4·2H2O）H2CO3，SO2+H2OH2SO3 ⑵都能与碱反应，用量不同时，均可以生成两种盐（正盐和酸式盐）。SO2、CO2气体分别通入澄清的石灰水中，都是先产生白色沉淀，当气体过量时白色沉淀又溶解 SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O SO2+ CaSO3+H2O===Ca（HSO3）2 ⑴SO2有毒，CO2无毒 ⑵SO2既表现氧化性又表现还原性，CO2仅表现氧化性 SO2氧化性：SO2+2H2S===3S↓ +2H2O（有黄色固体析出） SO2还原性：2SO2+O22SO3 SO2+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl（使浅黄绿色溶液变无色）两者等物质量混合后完全失去漂白作用 SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr（溴水褪色） 2KMnO4+5SO2+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4（KMnO4溶液褪色） ⑶SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能 ⑷对环境的影响不同：SO2形成酸雨，CO2引起温室效应 ⑸SO2能与NaHCO3反应：SO2+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2↑+H2O（SO2不足），CO2不能 鉴别 ⑴利用SO2的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水鉴别 ⑵利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别 ㈡常见漂白剂及漂白原理 常用于漂白的物质 二氧化硫 氯水 双氧水 漂白粉 活性炭 漂白原理 二氧化硫与有色物质结合成不稳定的化合物 次氯酸的强氧化性将有色物质氧化为无色物质 双氧水的强氧化性将有色物质氧化为无色物质 在酸性按下生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性 吸附作用 品红溶液 褪色，加热后恢复红色 褪色，加热后不恢复红色 褪色，加热后不恢复红色 褪色，加热后不恢复红色 褪色 石蕊溶液 变红，不褪色 先变红，后褪色 先变红，后褪色 先变红，后褪色 褪色 漂白后所得物质的稳定性 不稳定 稳定 稳定 稳定 —— 漂白按原理不同可分为三大类： 氧化型：漂白剂本身是强氧化剂，通过氧化作用，破坏有色物质，这种漂白是不可逆的。这类漂白剂常见的有：HClO、Na2O2、H2O2、HNO3等。 加合型：漂白剂与有色物质发生加成反应，生成无色物质，但受热时，漂白剂与原有色物质又分开，恢复成原来的有色物质，这种漂白是“可逆”的。例SO2漂白品红溶液。 吸附性：有些固体物质疏松、多孔、表面积大，可以吸附一些有色物质，这是一种物理过程。例：活性炭、胶体等。 ㈢SO2的制法 原理：Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑ + H2O 注意：①不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2。 ②CO2和SO2通入BaCl2溶液中均无沉淀产生。 ③除去CO2中的SO2可选用酸性KMnO4溶液、溴水、饱和NaHCO3试剂。 例：检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ） A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性KmnO4溶液，再通过澄清石灰水 ㈣SO2的污染 二氧化硫的来源 化石燃料（煤、石油）的燃烧（主要来源） 含硫矿石的冶炼 硫酸厂、造纸厂等产生的废气 SO2的危害 引起人体呼吸道疾病，严重时会使人中毒死亡。 形成酸雨：SO2、O2、 H2O 酸雾（H2SO4、H2SO3） 2SO3） SO3+ H2O===H2SO4(工业利用这一原理生产硫酸) 三氧化硫与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐 SO3+CaO===CaSO4 SO3+Ca（OH）2===CaSO4+ H2O 二氧化氮和一氧化氮（均有毒） ㈠氮气：是一种无色、无味的气体，占空气体积的作用。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：N2+ O22NO。 ㈡一氧化氮 NO是一种无色，不溶于水的有毒气体，是大气污染物。 NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能。NO能让体内某部位的信号传送到另一个部位，应用于开发治疗心血管疾病的药物。 NO与O2的反应：2NO+ O2===2NO（不能用排空气法收集NO） ㈢二氧化氮 二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，其密度比空气大，易液化，易溶于水。 二氧化氮溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3