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硫酸学案 学习目标 1、了解酸的通性，理解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的氧化性。 2、在实验中提高观察能力和动手操作能力. 3、通过对比稀浓硫酸建立量变引起质变的科学发展观。 教学重点：浓硫酸的氧化性 教学难点：浓硫酸的氧化性和脱水性 学习过程： 活动一、思考与交流： 1、从分类角度看硫酸属于 类，应该具有 类的性质。 写出硫酸的电离方程式 2、以盐酸、稀硫酸为例写出常见的酸有哪些相似的化学性质？（即酸的通性是什么？） 3、实验室里常用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，能不能用浓硫酸呢？ 浓硫酸的特性: （一）吸水性: 浓硫酸具有吸水性, 因此在实验室中,它是常用的_____________剂. 但是有些气体不能用浓硫酸干燥，如：氨气（想想为什么）。 实际上，还原性气体如硫化氢、碘化氢等有较强还原性的气体也不能用浓硫酸干燥。 （二）浓硫酸的强氧化性 活动二：浓硫酸与铜的反应: 一支试管中加5mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞好,从孔中插入一根铜丝,加热..把放出的气体通入品红溶液中.现象为______________ _______ _______________________________________,说明产生的气体为___________, 拔出铜丝,冷却后,把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里,则会发现水溶液显_________色,说明铜与浓硫酸反应时被氧化成为______________.反应的化学方程式为:_____________________________ ____________,其中氧化剂是_________.还原剂是_________,在这个反应里,浓硫酸既表现了__________性,又表现了酸性（与阴离子结合成盐的性质）. 浓硫酸氧化金属一般为 ： 金属 + H2SO4(浓) →硫酸盐 + ↑+ H2O 参考教材，认识钝化: 在常温下,浓硫酸跟Fe,Al等接触时,能够使金属表面生成一薄层致密的__________薄膜,从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,我们称之为钝化.因此,冷的浓硫酸可以用________或________的容器贮存. 但在受热的情况下,浓硫酸能够跟铁,铝等持续反应. 问题探究： 你能解释为什么我们不能用浓硫酸干燥硫化氢、碘化氢等有较强还原性的气体吗？ （三）浓硫酸的脱水性 活动三、实验探究：蔗糖（C12H22O11）脱水碳化 向烧杯中放置的少量蔗糖中加入几滴水,搅拌均匀.然后再加入少量的浓硫酸,迅速搅拌,观察到的实验现象为_________________________________________________________. 脱水性是指浓硫酸能按_____________脱去纸、棉布、木条等有机物中的_____,____元素,使这些有机物发生变化,同时也生成黑色的________.这种变化是______变化.(填物理或化学). 讨论探究：我们看到的黑色物质是_______，它疏松多孔的原因是： 发生如下反应:方程式: ______________ ______ 此反应中,浓硫酸表现了________性. 小结：通过本节课我学到了 练习：1. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（　　） 　　A．SO2、O2、N2　　　　　 　　　B．HCl、Cl2、CO2 　 C．CH4、H2、CO　　　　　　　 　D．SO2、Cl2、O2 ．浓能与C、S等非金属反应，因为它是 （ ） A．强酸 B．脱水剂 C．强氧化剂 D．不挥发性酸 .试写出浓硫酸与S反应的化学方程式 2.?在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶