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硫酸 硫酸盐·教案 教学目标 知识技能：掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途。 能力培养：培养学生的观察能力和思维能力。 科学思想：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。 科学品质：激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。 科学方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题，学习化学。 重点、难点? ?掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力；激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。 教学过程设计 ? 教师活动 学生活动 设计意图? 【提问】现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），不用化学方法怎样识别？根据是什么？ 观察、回忆、思考。学生到讲台操作，并讲根据。 1．用手分别把试剂瓶提起，重者是浓硫酸。 2．把试剂瓶提起，摇动，呈油状者是浓硫酸。 3．分别打开瓶盖，瓶口无酸雾者是浓硫酸。 复习、巩固浓硫酸的物理性质。培养学生思维的广阔性、创造性。 【提问】稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？ 思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。 复习稀硫酸的化学性质。 【引言】硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢？ 【板书】第四节硫酸硫酸盐 一、硫酸 倾听、回忆、思考。 ? 明确学习任务。激发学生继续学习的积极性。 【演示】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察固体和溶液的颜色变化。 【提问】生成的灰白色固体是什么物质？ 【提问】胆矾失去的结晶水是否成为溶剂了？ 观察并描述现象：固体 由蓝色变为灰白色；溶液仍为无色。 回答：是无水硫酸铜。 猜想：可能成为溶剂了。 激发学习兴趣，培养观察能力。 激疑、探索。 继续探索。? ? ? 教师活动 学生活动 设计意图? 【追问】溶液为什么不变蓝？ 【讲解】胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。引导学生写出反应的化学方程式。 【演示】取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。 【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出反应的化学方程式。给出蔗糖的化学式：C12H22O11 【提问】以上两个实验反映了浓硫酸的哪些性质？ 【评价】浓硫酸使胆矾失去结晶水，反映了吸水性；使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，反映了脱水性。 【板书】（一）浓硫酸的特性 1．吸水性? 2．脱水性 【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？启发学生从以上两个化学方程式分析、比较，得出结论。 迷惑不解。 倾听，写出化学方程式：CuSO4·5H2O＋H2SO4（浓）＝CuSO4＋H2SO4·5H2O 观察并描述现象：生成黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸气冒出；有刺激性气味气体生成。 思考并回答：黑色固体是碳单质。写出化学方程式： 思考、比较并回答。有的学生辨别不清。 倾听。 记忆并记录。分析化学方程式，讨论出：吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。 激发求知欲。 揭示反应本质。 激发兴趣。 培养观察能力与描述现象能力。 揭示反应本质。 引起回忆，发现问题。 纠正错误，明确认识。加深记忆。 培养学生概念之间比较的能力。 【提问】铜与稀硫酸能反应吗？为什么？ 【设问】铜与浓硫酸能反应吗？ 【演示】在试管里放入一块铜片，注入少量浓硫酸，观察是否反应。给试管加热，用润湿的品红试纸检验放出的气体。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。 【引导讨论】1．铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？ 2．根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反 回答：不能。因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面。 猜想：不能。 观察并描述现象：不加热时，无明显现象。加热时，产生的气体使润湿的品红试纸褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。 分析、思考并回答： 1．加热能反应。 2．润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧化硫；溶 激活旧知识。 激发好奇心。 培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。 树立对化学现象与化学本质的辩证认识。 ? ? 教师活动 学生活动 设计意图? 应中浓H2SO4表现出什么性质？ 3．稀硫酸是