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盐类的水解应用(一) 【学习目标】 知识与技能: 1.掌握盐类水解的在实际中的应用 2.能用盐类水解知识分析解释生活中的水解现象 过程与方法：通过“活动·探究”引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水解问题的应用。 情感态度和价值观:帮助学生认识盐类水解在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。 【重点难点】盐类水解的应用 【课前复习】 1、常温下，NH4Cl溶液的pH 7，显 性，其原因可用离子方程式表示为 ；在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 ;若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是 离子，微粒个数最少的是 离子。 2、在已达到平衡的0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，欲使平衡向水解的方向移动，同时使溶液的pH 升高，应采取的措施是 （ ） A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加NH4Cl固体 【课前预习】 1.影响盐类水解的外因 （1）温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解程度_________。 （2）浓度：增大盐的浓度，水解程度_______。 （3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____离子水解，抑制____离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进____离子水解，抑制____离子水解。 2.热的纯碱溶液去污效果更好. 温度高，水解程度 ，[OH-] . 3.配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解 配制SnCl2时，应 配制FeCl3溶液时，应 。 【课内探究】 一、盐类水解的应用 1.分析溶液的酸碱性或中和反应后溶液的酸碱性 例1：试指出下列溶液的酸碱性。（用常温下PH值大小表示） （1）Na2CO3溶液 ；（2）NH4Cl溶液 ；（3）NaCl溶液 ； （4）CH3COOH溶液 ；（5）等体积等物质的量浓度的NH3·H2O和盐酸混合后的溶液 。 练习1、已知同温下Ka（HF） Ka（CH3COOH）Ka1（H2CO3） Ka（HCN） 则CH3COONa、NaF、NaHCO3、NaCN的PH值由大到小的顺序是 练习2、浓度为0.1 mol/L的八种溶液①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl pH由小到大排列顺序 2.配制和贮存易水解的盐溶液 例2：（1）实验室保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量盐酸和铁粉，为什么？（配制SnCl2溶液呢？） 实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中而后加水稀释，为什么？ 练习3、（1）保存碳酸钠溶液时，试剂瓶应用 塞 （2）保存NaF时，应放在 瓶中 3.加热浓缩或蒸发可水解的盐溶液： 例3.试分析将下列物质的水溶液蒸干灼烧，最后得到的固体物质是什么？解释原因。AlCl3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②Al2（SO4）3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③NaHCO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 练习4、加热蒸发盐溶液有以下几种情况： （1）考虑盐是否分解：如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液所得固体为 （2）考虑氧化还原反应：如加热蒸干Na2SO3溶液，而得 （3）盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如加热蒸发FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加热过程中挥发。再灼烧得到 （4）Na2CO3水解生成强碱时，蒸干后一般得到 【当堂检测】 1、FeCl3溶液于下列物质的反应，其中与Fe3＋水解无关的是（ ）①紫色石蕊试液②KI? ③煮沸的蒸馏水? ④硫化氢?⑤?铜粉⑥小苏打溶液? 　A.②④⑦???? B.①②④????? C.③ ???? D.②④⑤ 2.为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变