硫和氮的氧化物84038.docVIP

1、能列举硫元素的单质及其化合物；认识硫单质的物理性质,通过实验认识二氧化硫的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式；认识硫及其化合物之间的转化关系；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。　　2、能列举氮元素的单质及其化合物；了解一氧化氮与二氧化氮的颜色、状态及其NO2与水的反应；能运用相关知识分析简单的环境问题。重点难点解析：一、硫和硫的氧化物㈠硫　　1、物理性质：硫为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，例：将硫的酒精溶液倒入一定量的水中可出现少量浑浊，说明了硫可微溶于酒精难溶于水。　　2、化学性质：　　①与金属的反应(与氯元素相似)：硫几乎可以与所有金属反应。　　应用：硫粉可用于残汞的清除。　　②与非金属的反应：　　㈡SO2的性质　　从物质分类角度入手，SO2是一种重要的酸性氧化物。　　1．SO2具有酸性氧化物的通性——与CO2相似　　（1）与H2O反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 注意:可逆反应　　H2SO3与酸碱指示剂反应，使石蕊试液变红色；　　（2）与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　　SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O　　（3）与碱性氧化物的反应：SO2+Na2ONa2SO3　　2．SO2具有氧化性和还原性　　SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。　　还原性：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl　　2SO2+ O22SO3 　　SO2可以被强氧化剂所氧化　　氧化性： SO2＋2H2S= 3S↓＋2H2O　　3．SO2的特性：漂白性　　SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久。　　4．用途　　⑴ 制硫酸; 　　⑵漂白剂(可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等)杀菌消毒; 　　⑶作食物和干果的防腐剂。㈢SO3 　　化学性质：具有酸性氧化物的通性.　　与水反应，放热 SO3 + H2O = H2SO4　　S元素为+6价，处于最高价态。二、氮的氧化物1．NO、NO2的物理性质 　 NO NO2 色态 无色气体 红棕色气体 气味 无味 刺激性气味 密度 比空气略重（M=30) 比空气重（M=46） 溶液性 不溶于水 易溶于水 毒性 有毒 有毒 2．化学性质 　　2NO+O2=2NO2　　 　　注意:可以将两反应进行加和,设计出氮氧化物完全溶解于水的反应.(只掌握反应原理,不要求定量计算)　　如:4NO2 + O2 +2H2O ==4HNO3　　　 4NO+ 3O2 +2H2O ==4HNO33．用途：主要用于制硝酸学习方法提示：　　很多同学非常努力地学习化学以及其他基础学科,可是却很少有机会去想: “我为什么要学习化学呢?”。本节教材的编写就是为了在一定程度上解答同学们的学习目的问题的.如果说硅的内容是突出了生活中的材料与化学有千丝万缕的联系,那么氯这一部分内容则是在讲海水作为资源宝库的重要意义。而硫和氮的氧化物到底在告诉我们化学科学的哪一种价值与魅力呢?答案一定是环境,化学是解决环境问题必须的一种利器。也许，化学在给人类带来了不少危害的同时,它也责无旁贷的承担了解决这些问题的责任!而酸雨就是困扰人们的一种主要环境问题。我们能否利用化学的手段和工具来解决这种问题呢?答案必然是肯定的!　　首先，我们要清楚酸雨的成份和污染物。先看看酸雨的定义吧,这里要注意:只有pH＜5.6的雨水才称为酸雨,一定要把CO2的干扰排除掉,这也是化学科学素养的一种表现,并不是酸性的雨就是酸雨!　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　知道了酸雨的成份之后,我们要看看是什么　　污染物导致了酸雨。这时候我们就要关注一下空气质量日报了:　　　　　既然我们如此关心SO2和NO2指数,它们就一定是酸雨形成的主要污染物。接着，我们对于硫和氮的化合物性质的研究正是在揭开酸雨形成的面纱，逐步了解其中的化学原理，这也为我们后面的治理酸雨的措施做好了知识的准备!　　通过上面的思考，你明白学习这部分内容的目的了吗？其实,化学给人们的环境带来危害的同时,也给我们的生活提供了更多的便利，SO2是重要的防腐剂和漂白剂，而且是生产重要的化工原料，号称化学工业之母的硫酸的必须物质,如果没有化学,也许我们今天的生活会更糟糕呢!　　资料卡片：酸雨的形成及危害　　当雨水的pH低于5.6时，就形成有“空中死神”之称的酸雨。酸雨会给环境带来很大的危害，造成巨大的经济损失，如：腐蚀建筑物和工业设备；破坏露天的文物古迹；损坏植物叶面，导致森林死亡；使湖泊中鱼虾死亡；破坏土壤成分，使农作物减产甚至死亡；湖泊