硝酸性质.docVIP

管制信息 　　硝酸(*)(腐蚀)（易制爆） 　　本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。 名称 　　中文名称：硝酸 　　别名：硝镪水，镪水，氨氮水 　　浓度为68%以下称为稀硝酸 　　浓度为68%~98%称为浓硝酸 　　浓度为98%以上称为发烟硝酸 性状 　　无色透明液体。有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发。在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生四氧化二氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41。沸点120.5(68%)。有强氧化性，与除金铂外的金属反应放出二氧化氮或一氧化氮。有强腐蚀性。 保存方法 　　密封阴凉干燥避光保存。 　　实验室通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，瓶塞应用玻璃塞。 　　（若不密封则会挥发，造成质量分数降低；若光照则会分解 　　4HNO3（l）—hv—→4NO2（g）+O2（g）+2H2O（l） 用途 　　在分析和研究工作中应用甚广。溶解金属。无机酸的介质。氧化剂。有机合成中制取硝基化合物。无机合成中制备硝酸盐、染料、肥料及医药中间体制造。 泄漏处理 　　泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。 　　小量泄漏：将地面洒上苏打灰，然后用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。 　　大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；喷雾状水冷却和稀释蒸气、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 编辑本段性质 物理性质 　　 ?? 硝酸（分析纯）的部分参数 纯净的硝酸是无色透明液体，工业品浓硝酸和发烟硝酸因溶有二氧化氮而显棕色。硝酸易溶于水，101.32 kPa下，当其质量分数达到68%（约15mol/L）时形成共沸混合物（沸点120.5），此后硝酸质量分数不增加，制取更浓的硝酸需要对硝酸脱水生成超共沸混合物并进行蒸馏。[1] 　　硝酸的其它参数见下：　 　　 CAS号 7697-37-2 EINECS号 231-714-2 InChI InChI=1/HNO3/c2-1(3)4/h(H，2，3，4) RTECS号 QU57.75000 化学式 HNO3 摩尔质量 63.012 g mol 密度 纯酸1.51 g/cm3， 68%为1.405g/cm3 熔点（） -42 沸点（） 纯酸：83 68%溶液：120.5 溶解度 易溶 偶极矩 2.17±0.02D EU分类 氧化性 (O) 腐蚀性 (C) 警示性质标准词 R8， R35 安全建议标准词 S1/2， S23， S26， S36， S45 注：所有数据都依从国际单位制，以及标准状况（0 、100 kPa） 化学性质 　　酯化反应（esterification） 　　硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化 反应（Fischer esterification），即“ ?? 试剂瓶正面 酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。[2] 　　硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下 　　3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O 　　硝化反应（nitration） 　　浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。[2] 　　最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO2 ——→ Ph-NO2 + H2O 　　氧化还原反应（reduction-oxidation reaction） 　　硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。[1] 　　硝酸有关电势图见下（标况 E/V）[1] 　　HNO3—0.798.9→NO2—1.08→HNO2—1.04→NO—1.582→N2O—1.