铝的氧化物和氢氧化物苏教版重点分析.ppt

铝的氧化物 与 氢氧化物 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 宝石展示 闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 宝石展示 知识介绍 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 一、氧化铝（ Al2O3 ） 1．物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。 2．化学性质 典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O Al2O3+2OH– = 2AlO2– +H2O 3．用途: 利用高熔点的性质, 可作很好的耐火材料, 例如坩锅。 ①做耐火材料 ②冶炼铝的原料 制备氢氧化铝: 方案:取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加入适量的氨水，制备少量Al(OH)3，观察、记录实验现象。 【学生实验一】 有白色沉淀生成。 结论： 现象： 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。 【探究一】 请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？ 【学生实验二】 ? Al(OH)3的两性 将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。 两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。 为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？ 【学生实验3】 Al(OH)3制备方案比较 【探究二】 将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入 氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量， 观察、记录实验现象。 通过对比你得出什么结论？ 结论：Al(OH)3易溶于强碱， 难溶于弱碱------氨水 （1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 （2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 比较两种制备方法的优劣。 【探究四】 【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有： （1）氯化铝溶液中加入氨水 （2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。 1．物理性质 白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物， 并能吸附色素。 2．化学性质 (1)与强酸反应：Al(OH)3 + 3 = + 3H2O (2)与强碱反应： Al(OH)3 + = +2H2O 二、氢　氧　化　铝 由上可知氢氧化铝为两性氢氧化物，其在水中电离如下 Al3+ + 3OH- ? Al(OH)3 ? H+ + AlO2- + H2O 三.Al(OH)3的应用： 1 .在医学上的应用 ------中和胃酸 胃舒平 2 .净水 Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。 从铝土矿中提取铝 铝的存在： 铝元素占地壳总量的7.73％ 铝元素是地壳中含量最多的金属 2－ 4－ 6－ 8－ 含量/％ Na Ca Fe Al 2.74 3.45 4.75 7.73 氧 49.13% 铁钙钠钾镁 14.55% 铝7.73% 硅 26% 硅 26% 交流与讨论 铝土矿 NaOH溶液 溶解1 过滤2 酸化3 过滤4 灼烧5 电解6 残渣 二氧化碳 滤液 H2O 铝 生成Al(OH)3 溶解 氧化铝 生成Al2O3 除去杂质 保存Al(OH)3 铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O NaAlO2+CO2 +2H2O ＝Al(OH)3 ↓ +NaHCO3 2 Al(OH)3 Al2O3＋3H2O 2Al2O3 4Al+3O2↑ 小结： △