铝的氧化物重点分析.ppt

* * 8.2 铝和铝合金的崛起 Rising of Aluminium and Aluminium Alloy 铝的化合物（2） 1、氧化铝 的天然 存在形式 铝土矿由氧化铝的水合物和少 量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉氧化铝的天然晶体， 硬度大仅次于金刚石、金刚砂(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 氧化铝 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 蓝宝石： 由于含有铁和钛的氧化物而呈湛蓝色。 红宝石： 由于含有极微量的氧化铬而呈火焰般的鲜红色 2、物理性质 白色粉末、不溶于水、熔点2050℃用作耐火材料 氧化铝属于什么化合物？ 能与什么物质发生化学反应？ 离子化合物 高熔点 Al2O3 Al(OH)3 Fe2O3 Fe(OH)3 碱 碱性氧化物 两性氧化物 两性 Al2O3+6HCl → 2AlCl3+3H2O Al2O3+ 2OHˉ → 2AlO2?+H2O 3 、化学性质 两性氧化物的性质——既与盐酸又与氢 氧化钠反应生成盐和水 Al2O3+6H+ → 2Al3+ +3H2O Al2O3+2NaOH →2NaAlO2+ H2O 讨论： 铝、弱酸酸式盐（如NaHCO3 ）、弱酸弱碱盐（如 CH3COONH4 )既能与酸又能与强碱溶液作用，是两性物质吗？ 探究Al(OH)3的性质 Al(OH)3 NaOH溶液 氨水 盐酸 醋酸 操作方案 实验现象: 氢氧化铝可以溶解在NaOH溶液和盐酸中, 但在氨水和醋酸中不溶解. 氢氧化铝是典型的两性氢氧化物 能溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸、弱碱。 氢氧化铝在水中存在下列电离平衡: H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3 + +3OH - 酸式电离 碱式电离 AlO2-只存在与强碱性溶液 Al3＋只存在与强酸性溶液 氢氧化铝的两性如何体现? 氢氧化铝既可以看作一元弱酸，又可以看作三元弱碱。是一种白色胶状难溶性固体 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O △ 用于治疗胃酸过多，是胃舒平的主要成分 问题：实验室如何制取氢氧化铝? 1、取1-2ml三氯化铝溶液,向其中滴加 氢氧化钠溶液至过量 2、取1-2ml三氯化铝溶液，向其中滴 加氨水至过量 氢氧化铝的实验室制法 ____氨水与AlCl3溶液反应 AlCl3+3NH3.H2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl 偏铝酸盐能否转化为氢氧化铝? 1、在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸 2、在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 结论: 偏铝酸盐能与酸反应生成氢氧化铝沉淀 NaAlO2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3＋3HCl →3AlCl3+3H2O NaAlO2+4HCl→AlCl3 +NaCl ＋2H2O 2NaAlO2+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3  （适量CO2） NaAlO2+CO2+2H2O →Al(OH)3↓+NaHCO3  （过量CO2） 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，生成沉淀的物质的量与加入盐酸的体积的关系如何？ v(HCl) n[Al(OH)3] ↓ A B C A→B NaAlO2+HCl+H2O→Al(OH)3↓+NaCl B→C Al(OH)3＋3HCl →3AlCl3+3H2O 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的体积的关系如何？ v(NaOH) n[Al(OH)3] ↓ A B C 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的体积的关系如何？ A→B AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl B→C Al(OH)3＋NaOH →NaAlO2+2H2O