铝和铝的化合物培优重点分析.ppt

Al3+ Al(OH)3 3OH- [Al(OH)4] ˉ OH- 3H+ H+ 4OH- 4H+ 铝“三角”： 1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 D．氨水 练习 √ √ √ 3．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL √ 2006-7-22 化学学科网 硫酸铝钾：KAl(SO4)2 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物叫做复盐。 如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,电离方程式为： KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- (NH4)2Fe(SO4)2==2NH4++Fe2++2SO42- 十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2?12H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 物理性质：无色晶体、易溶于水 化学性质：在水中完全电离 KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42- Al3++3H2O （胶体） Al(OH)3+3H+ 陈振锋 第一节 铝和铝的重要化合物 一、 铝 化学性质 物理性质 用 途 与非金属反应 与 酸 反 应 与盐溶液反应 与强碱溶液反应 与氧化物反应 2Al+2NaOH+6H2O ==2 Na[Al(OH)4] +3H2 ↑ 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑ 点燃 4Al+3O2===2Al2O3 2Al+2OH-+6H2O ==2 [Al(OH)4] -+3H2 ↑ 2Al+6H+ ==2Al3++3H2 ↑ 常温下，浓硫酸和浓硝酸可使铝的表面形成坚固致密的氧化膜，阻止反应继续进行。 可用铝容器储存和运输浓硫酸和浓硝酸。 铝是位于金属与非金属的分界线附近的元素。 二、铝的重要化合物 1、氧化铝 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里 兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 二、铝的重要化合物 1、氧化铝 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH+3H2O = Na[Al(OH)4] 结论： Al2O3是一种两性氧化物。 氧化铝难溶于水，白色、粉末状、熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。 物理性质： 化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成四羟基合铝酸盐和水。 2、氢氧化铝 讨 论：如何制取氢氧化铝? 最佳方法——铝盐和碱反应 氢氧化铝的实验室制法 氨水与铝盐反应 Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 实验内容 实验现象 结 论 化学反应方程式 离子反应方程式 沉淀 溶解 沉淀 溶解 氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解 氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解 Al(OH)3+ NaOH = Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OHˉ = [Al(OH)4] ˉ Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象 取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。 向