铝的重要化合物(xie)重点分析.ppt

（1）物理性质： 白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质： ①不稳定性：受热易分解 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH？ * 第二章 几种重要的金属化合物 第2课时 铝的重要化合物 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 知识介绍 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大,仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 二、铝的化合物 1、氧化铝(Al2O3)： （1）物理性质：白色、不溶于水的固体， 熔点很 高（2054℃）常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应 只生成盐和水的氧化物。 （2）Al2O3的化学性质 与酸、强碱反应——具有两性 碱 偏铝酸盐 水 酸 铝盐 水 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （3）工业制备： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O △ 2、氢氧化铝[Al（OH)3]： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O △ ②与酸、强碱反应——具有两性 Al(OH)3吸附色素 氢氧化铝为“两性氢氧化物” H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- 碱式电离 酸式电离 与碱反应 与酸反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。 【小结】： 常见既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些? ①金属单质： Al 等； ②两性氧化物： Al2O3等； ③两性氢氧化物： Al(OH)3等； ④弱酸的铵盐： (NH4)2CO3、CH3COONH4、 (NH4)2S等； ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3 NH4HCO3、等 ⑥氨基酸、蛋白质等有机物 AlCl3中逐滴加入氨水？ Al3++3NH3.H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ （3）Al(OH)3的制备： ①Al3+ 、加入氨水 故用Al3+制取Al(OH)3用弱碱溶液更合适 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 必修1—P58实验 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32- AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3- NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸？ NaAlO2溶液中缓慢通入CO2？ ② AlO2-、通入CO2 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 故由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸溶液更合适 　③ Al(OH)3的制备方案与试剂的选择 1．实验原理 方案一：　用铝盐(Al3＋)制取Al(OH)3 加入氨水至沉淀完全，一般不用强碱。 Al3＋＋3NH3·H2O == Al(OH)3↓＋ 3NH4+ 方案二：　用铝屑、烧碱、稀H2SO4制取 方法一：Al Al3＋ Al(OH)3 方法二：Al AlO2－ Al(OH)3 H2SO4 NaOH H+ NaOH 方法三： Al(OH)3 每制取1 mol Al(OH)3， 方法 一 耗 H＋ 和 OH－ 各 3 mol； 方法 二 耗 H＋ 和 OH－ 各 1 mol； 方法 三 耗 H＋ 和 OH－ 各 3/4 mol。 故方法 三 最节省原料。 H2SO4 Al Al3＋ A