铝的氧化物和氢氧化物重点分析.pptVIP

铝在自然界的存在： 铝元素占地壳总量的7.73％ 从铝土矿中提取铝 铝及铝合金 铝的性质 P67 活动与探究 １.什么叫铝热反应？ * 专题3从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 铝元素是地壳中含量最多的金属 2－ 4－ 6－ 8－ 含量/％ Na Ca Fe Al 2.74 3.45 4.75 7.73 氧 49.13% 铁钙钠钾镁 14.55% 铝7.73% 硅 26% 硅 26% 铝的氧化物 与 氢氧化物 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 宝石展示 闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 宝石展示 知识介绍 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉（主要成分：氧化铝） 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 一、氧化铝（ Al2O3 ） 1．物理性质 白色难熔（熔点2054℃）的固体物质，难溶于水。 2．化学性质 既能与强酸溶液反应生成盐和水，又能与强碱溶液 反应生成盐和水。 Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O Al2O3+2OH– = 2AlO2– +H2O 典型的两性氧化物 3．用途: 利用高熔点的性质, 可作很好的耐火材料, 例如坩锅。 ①做耐火材料 ②冶炼铝的原料 【实验1】 两支试管中都有有白色沉淀生成。 结论： 现象： 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。 P65 活动与探究 目的： 制备氢氧化铝 【实验2】 两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。 现象： 两支试管里的白色沉淀都溶解了。 结论： 氢氧化铝既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。 目的： ?探究 Al(OH)3的两性 为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？ Al(OH)3制备方案比较 【探究】 将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加 入氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过 量，观察、记录实验现象。 通过对比你得出什么结论？ 结论：Al(OH)3易溶于强碱溶液， 难溶于弱碱------氨水。 一．物理性质 白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能 吸附色素。 二．化学性质 1．与强酸反应：Al(OH)3 + 3 = + 3H2O 2．与强碱反应： Al(OH)3 + = +2H2O 3. 加热能分解：2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O 二、氢　氧　化　铝 三.Al(OH)3的应用： 1 .在医学上的应用 ------中和胃酸 胃舒平 2 .净水 P66 资料卡 Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。 一、铝的物理性质与用途 铝的密度小----制造飞机 良好的导电性----用作导线 良好的导热性----铝制炊具 有良好的延展性----作包装，如铝箔 与铝反应的物质 实验现象 结论或离子方程式 盐酸 铝表面有气泡产生，铝溶解。 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 氢氧化钠溶液 铝表面有气泡产生，铝溶解 2Al + 2H2O + 2OH- == 2AlO2- + 3H2↑ 与铝反应的物质 实验现象 结论或离子方程式 浓硝酸 无气泡产生 铝表面生成致密的氧化膜----钝化 浓硫酸 无气泡产生 铝表面生成致密的氧化膜----钝化 铝和一些金属氧化物反应，生成其它金属和氧化铝的反应属于铝热反应。 2.铝热剂？ 铝和一些金属氧化物的混合物。如铝与氧化铁的混合物。 3. 铝热反应的应用：焊接钢轨 *