铝的氧化物和氢氧化物人重点分析.ppt

二 氢氧化铝的性质 1.氢氧化铝的物理性质 白色、胶状(絮状)、难溶的物质 2.化学性质 * * * * 蓝宝石（Al2O3） 红宝石（Al2O3） 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 一 氧化铝的性质 物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体 化学性质 两性氧化物的性质——既与酸又与强碱反应 但不与氨水反应 AlO2- Al2O3 Al3+ Al2O3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O 溶解 溶解 实验探究 Al(OH)3 HCl NaOH Al(OH)3 写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方程式 Al(OH)3具有两性 两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱 反应 生成盐和水的氢氧化物 氢氧化铝是否具有两性？ 【演示实验】 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlO2? Al(OH)3 Al3+ HCl NaOH NaOH ? 典型的两性氢氧化物的性质——与强酸、强碱反应 如何制得Al(OH)3? 探究实验：（对比实验） 1.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，逐滴加入NaOH溶液，边加边振荡至过量。 现象： 2.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，滴加氨水至过量。 现象： 先出现白色胶状沉淀,后沉淀解。 有白色胶状沉淀生成，氨水过量，沉淀并未减少或消失。 氢氧化铝的制法 可溶性的铝盐+碱 新碱 +新盐 氢氧化铝的制法 结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于 弱碱------氨水 通过对比你得出什么结论？ 在对比实验中： 你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？ 可溶性铝盐（如Al2(SO4)3 、 AlCl3等）溶液与氨水反应来制取 反思延伸 沉淀 AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl 1、 NaOH AlCl3 弱碱 强碱 2、 AlCl3 NH3·H2O Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 酸性 先沉淀后不溶解 碱性比氨水弱 不溶解于氨水 过量 溶解 制备氢氧化铝 反思延伸 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2＋HCl＋H2O＝ Al(OH)3↓+NaCl 强酸 弱酸 弱碱 盐酸 NaAlO2 3、 4、 NaAlO2 CO2 沉淀 NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋ NaHCO3 酸性比碳酸更弱 沉淀 过量 溶解 制备氢氧化铝 三、实验室制取Al(OH)3 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O 2Al(OH)3 ＋3(NH4)2SO4 Al3+＋3NH3·H2O == Al(OH)3 ＋3NH4 + 试试看:把化学方程式改成离子方程式? 四 、Al(OH)3的应用： 1 在医学上的应用 ------中和胃酸的作用 2 净水剂 3 灭火剂