pH计算全攻略.pdfVIP

数理化学习 (高 中版 ) p 张新中 p H 计 算 全 攻 略 一、单一溶液 的 pH 计算 解析: pH = 3的盐酸由 10mL稀释至 1000 mL, - 1 - 3 - 1 + 例 1 室温下, 0. 1m ol# L 的 N aOH 溶液 则有 10 m ol# L @0. 010 L= c(H ) @1 L, + - 5 - 1 - 5 的 pH 为 . c(H ) = 10 m ol# L , 故 pH = - lg10 = 5. - - 1 + 若醋酸也为强酸, 则稀释后的 pH 也为 5L, 但醋 解析: c( OH ) = 0. 1 m ol# L , 则 c(H ) = 10- 13 m ol# L- 1, 故 pH = 13. 酸是弱酸, 不完全电离, 在原溶液 中存在较多的 解题思路: 强酸溶液: 先根据酸的浓度求出 醋酸分子, 在稀释过程中也要 电离, 故加水稀释 c(H + ), 再求 出 pH. 100倍时, 其 pH 应小于 5, 因此 b a. 强碱溶液: 先根据碱的浓度求 出 c( OH - ), 答案: B 再根据 KW 求出 c(H + ), 进一步求出 pH. 变式 2 将 10 mL pH = 5 的盐酸加水稀释 二、溶液稀释后的 pH 计算 到 10000 mL, 此时溶液 的 pH 为多少? 例 2 已知 99 e 时, KW = 1 @10- 12. 在该 解析: 将 10 mL pH = 5 的盐酸加水稀释到 + - 温度下, 将 100 mL 0. 00 1m ol# L- 1的 N aOH 溶 10000 mL, 此时盐酸 电离 出的 c( H )为 10 液加水稀释至 1 L, 则溶液的 pH 为 ( ) m ol# L- 1. 设 水 电离 出的 c ( H + ) 为 x m ol# - 1 - - 1 (A ) 4 ( B ) L , 则水 电离出的 c( OH ) 也是 x m ol# L ,