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4.3 氧气(第一课时)
学习目标:
1.知道催化剂对化学反应的重要作用。
2.初步学习氧气的实验室制取方法,并理解实验室制取气体的一般思路。
知识点(重点、难点):
1.重点:探究氧气的实验室制法
2.难点:催化剂
学前准备:试管、锥形瓶、分液漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、毛玻璃片;30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、火柴;多媒体课件
板书设计:
4.3 氧气(1)
一、
1.药品:过氧化氢溶液和二氧化锰
2.原理:过氧化氢 二氧化锰→水+氧气
H2O2 H2O O2
“一变”:改变化学反应速度
催化剂
“二不变”:质量和化学性质在化学反应前后不变
发生装置:固液常温型
3.装置 排水
收集装置
向上排空气
4.操作顺序:“查”“装”“验”“收”
5.检验氧气方法:将带火星的木条伸入集气瓶内
向上排空气法
6.收集方法
排水法
7.验满方法:将带火星的木条放在集气瓶口
学习过程:
师生互动 活动意图 情景创设:
复习导入,创设情境——在生活实际情景中认识氧气的制取
教师:经过前面的学习,我们已经知道了氧气的性质和用途,大家回忆一下,氧气有哪些用途呢?
学生:思考、回答
氧气能供给呼吸,用在航天、登山、潜水、医疗等方面,氧气还能支持燃烧,可以用于炼钢等方面。
教师:那么,如此重要的气体,我们怎样才能得到呢?
下面,我们就一起来看看一个生活中获得氧气例子。我们知道,如果鱼塘里缺氧,就会造成大量的鱼死亡,对渔民造成很大的经济损失。渔民们常用一种叫做“氧来乐”的增氧剂给鱼塘增氧。(展示氧来乐图片和文字说明书:大家看, 氧来乐的主要成分“过氧化氢”会分解成氧气和水。所以,这里写到“分解快、无残留、绿色环保”。
学生:关注产品标签中的主要成分、增氧功能、产物无残留、绿色环保的信息。
下面我们再来看一个例子。这是特种部队正在野外生火。要想在30 s之内燃起篝火,离不开特种兵背包里的法宝——高锰酸钾(出示高锰酸钾药品实物)。原来,高锰酸钾可以分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。产生了支持燃烧的氧气,生火当然不成问题。
消耗电能;操作复杂;难于控制……不适合在实验室里制取氧气。?实验室制取氧气—药品的选择
若在实验室中有下列药品可供选择:① 水(H2O) 二氧化碳(CO2) 氯化钠(NaCl)高锰酸钾(KMnO4)过氧化氢(H2O2)甲烷(CH4)你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物?依据是什么?
投影:[活动天地2]?实验室制取氧气—反应原理
上述反应都能生成氧气,根据提供的信息想一想,若在实验室里制取氧气,你最好选择 。为什么?
资料介绍:(1)H2O2过氧化氢又称双氧水,是一种无色的液体,常温下就可生成氧气和水,价格低廉。
(2)KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体,在加热时能产生氧气,成本较高。
(3)KClO3氯酸钾是一种白色固体,加热时能产生氧气,如果混有可燃性杂质有可能会发生爆炸。
学生:讨论思考回答并说出原因:.原料是否容易获得实验条件是否容易控制实验装置是否容易装配实验条件是否安全可靠
教师引导为主的探究活动——实验室中能用过氧化氢制氧气吗?
[提出问题]在实验室里,通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢?请同学们探究过氧化氢制取氧气条件。
[实验探究1]二氧化锰在反应中的作用
取A、B两支试管, 分别加入35 mL过氧化氢溶。请观察下列实验并填写实验现象。 1.将带火星的木条伸入A试管的管口。
2.在B试管中加入少量二氧化锰粉末, 将带火星的木条伸入试管口。
学生分组讨论自主展示:
检验氧气方法:用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。
动手实验,记录实验现象、小组分析讨论,观察现象得出实验结论。
[提问]上述2种方案中,你认为哪一种最适合在实验室中制取氧气?说出你的理由。
学生:通过探究试验可知:A试管没有氧气产生;B试管有大量气泡产生,木条很快复燃,说明这时产生的氧气多,适于在实验室里制取氧气。
教师:在这个反应中,二氧化锰表现出了哪些特点?起到了什么作用?
学生:讨论、自主展示
特点:质量与化学性质不变。
作用:改变了化学反应的速率。二氧化锰在这里起的作用是催化作用。
[提问]谈谈你对催化剂的理解。
学生:归纳总结:改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫催化剂。
[实验探究2]
将B试管中的液体
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