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第一部分 专题六 物质结构与性质（选修三） [基础等级评价] 1．(2010·海南高考)下列描述中正确的是(　　) A．CS2为Ⅴ形的极性分子 B．ClO的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 解析：CS2类似于CO2分子的构型，应是直线型非极性分子，A不正确；ClO中有4对电子对，其中3个σ键电子对，1个孤电子对，应呈三角锥形，B不正确；S提供6个电子分别和6个F的成单电子形成6对完全相同的成键电子对，C正确；SiF4、SO的中心原子都有4个电子对，均为sp3杂化． 答案：CD 2．(2010·四川高考)下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 解析：本题考查的知识点是元素周期表和元素周期律，意在考查考生对该部分知识的理解与应用．He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，A错；形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族，如CO2，此时原子序数相差2，B正确；由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D错． 答案：B 3．(2010·全国卷Ⅰ)下列判断错误的是(　　) A．熔点：Si3N4NaClSiI4 B．沸点：NH3PH3AsH3 C．酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 解析：本题考查元素周期律，意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力．Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点高低顺序为：Si3N4NaClSiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3低于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：ClSP，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 ，D项正确． 答案：B 4．(2010·浙江高考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料． 下列说法中，正确的是(　　) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 解析：本题考查元素的推断、元素化合物知识，意在考查考生的推理能力和知识面．本题的突破口在Y上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素．A项钠元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物，不正确；B项因H2O分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确；C项，硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，不正确；D项，氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，正确． 答案：D 5．(2010·山东高考)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb. (1)碳钠米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起． (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________________________． (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°(填“＞”、“＜”或“＝”)． (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为________，每个Ba2＋与________个O2－配位． 解析：本题以第ⅣA族元素为载体，考查考生对选修3《物质结构与性质》知识的综合应用能力． (1)石墨晶体是混合型晶体，同一层内碳原子之间以共价键结合成正六边形结构，层与层之间通过范德华力结合，故碳钠米管中碳原子的杂化方式为