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【典型例题】 [例1] 下列说法正确的是（ ） A. 二氧化硅溶于水显酸性 B. 二氧化碳通入水玻璃可制硅酸 C. 已知高温时有CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 D. 因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸 答案：B 解析：考查二氧化硅的物理性质、化学性质和酸性强弱的判断方法。 [例2] 普通玻璃中Na2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比为1:1:6，则玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2物质的量之比为 答案：1:1:4 解析：利用将盐的化学式拆分的方法来解题。 [例3] 一固体单质A加入NaOH溶液生成单质气体B和化合物甲，气体B和单质C在一定条件下反应生成化合物乙，化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙，丙彻底脱去化合物乙生成难溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲。写出上述物质的化学名称： A B C 甲 乙 丙 丁 答案：硅；氢气；氧气；硅酸钠；水；硅酸；二氧化硅。 解析：学习从推断问题中找出突破口。 [例4] 下列括号内是除去杂质的试剂，错误的是（ ） A. H2中混有CO2（NaOH溶液） B. CaCO3中混有SiO2（氢氟酸） C. SiO2中混有Fe2O3（盐酸） D. Fe2O3混有SiO2（NaOH溶液） 答案：B 解析：注意除杂的原则：不影响主要物质。 [例5] A、B、C三种不溶于水的透明固体。A在氧气中燃烧时可生成一种无色、无臭的气体D，且D的密度为同温、同压下氢气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体，可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也得到盐E；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的、无固定熔点的物质。推断：A到E。 答案：金刚石；水晶；玻璃；二氧化碳；硅酸钠 解析：注意题中的一些隐含条件。 [例6] 有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（ ） A. 物质的量之比为1:1 B. 物质的量之比为2:1 C. 质量之比为4:1 D. 质量之比为2:1 答案：BC 解析：要考虑铝在两种溶液中都反应产生氢气，并质量相等的特点。 [例7] 由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式（是离子反应的，写出离子方程式）。 （1）用氢氧化钠溶液溶解石英； （2）过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生； （3）微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，使固体完全分解。 答案：2OH－+SiO2=SiO32－+H2O；SiO32－+2H+=H2SiO3↓；H2SiO3H2O↑+SiO2 解析：掌握有关硅元素的反应和了解知识。 [例8] 已知单质硅与强碱溶液反应，生成硅酸盐并放出氧气，今有一种不含其他杂质的硅铁合金，取部分粉碎后分为质量相等的两份，一份加入足量的NaOH溶液，另一份加入足量的盐酸，充分反应后，前者放出气体的体积是后者的1/6倍（同温、同压下测定的），则此硅铁合金中硅的质量分数是（ ） A. 8% B. 6% C. 4% D. 2% 答案：C 解析：考虑与酸和碱分别发生反应的物质及反应的物质的量的关系。 【模拟试题】（答题时间：20分钟） 1. 工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C= SiC+2CO 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为（ ） A. 36:60 B. 60:36 C. 1:2 D. 1:3 2. 在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的物质是（ ） A. Na2CO3溶液　　　B. 浓硫酸 　　　C. NaOH溶液　　　D. 碳 3. 烧融烧碱应选用的器皿是（ ） A. 石英坩埚 B. 普通玻璃坩埚 C. 生铁坩埚 D. 陶瓷坩埚 4. 下列变化中不能一步实现的是（ ） A. Na2SiO3→H2SiO3 B. H2SiO3→SiO2 C. SiO2→H2SiO3 D. SiO2→Na2SiO3 5. 下列溶液通入过量的CO2后无沉淀的有（ ） A. CaCl2　　B. NaAlO2 C. Na2SiO3　 D. 饱和Na2CO3溶液 6. A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 请填空： （1）形成单质A的原子的结构示意图为