电解质__答案.doc免费

课题：《电解质和非电解质》（学案） 整理人：高一化学组 09.10.19 【学习目标】 知识与技能： 1.了解电离、电解质的概念。2、学会区别强弱电解质，分辨溶解性和导电性和电解质的关系。 过程与方法：1、培养探究问题、分析问题、归纳问题的能力。2、五环有效教学法 情感、态度与价值观：培养通过现象认识事务本质的能力。 学习重点：电离、电解质的概念；电解质的判断. 【情境创设】（3分钟） 【自主预习】（13分钟） 据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？根据导电的条件思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 导电。（存在自由电子） 能导电。（自由移动的阴阳离子） 我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 混合物 物质分类 物质 _________ ________ _________ _________ 单质 一、电解质和非电解质 1.电解质： 。如大家熟悉的酸碱盐都是电解质。 2.非电解质： 。 如 。 【注意点】 （1）电解质、非电解质都应是 物。混合物就不属于这两者的范畴。比如盐酸，他能导电，但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。 （2）电解质导电须有外界条件： 或 状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物他就是电解质。 （3）电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，是生成物导电，并非CO2本身电离导电。 （4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在熔融状态能够导电，所以是电解质。 （5）共价化合物的水溶液在水分子作用下，可以电离并且导电，在熔融状态下不能导电，而离子化合物在两种状态下都可以导电，这点可以用来区别共价和离子化合物。 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质（强酸、强碱和大部分盐） 弱电解质：在水溶液中只有一部分分子发生电离的电解质。（弱酸、弱碱和少部分盐） 【注意点】两个概念和溶解性和导电性没有必然联系，电解质本身可能不导电，eg： ；强电解质的溶解性和导电性也许很小eg： ；弱电解质的溶解性和导电性也许很大eg： 。 【合作交流】（5分钟） 【展示点拨】（10分钟） 1、 ①金属导电是因为存在 自由移动的电子 ②电解质导电是因为存在 自由移动的离子 ③液态氯化氢不导电是因为 只有.HCl 分子，无离子存在 ④氯化氢水溶液导电是因为 水分子作用下，产生了H+和Cl- ⑤氯化钠晶体不导电是因为 晶体中的阴阳离子不能自由移动 ⑥熔融氯化钠能导电是因为 熔融状态下由于热能作用产生了Na+和Cl－ 2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式 (1)H2SO4：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)Mg（N03）2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3)Ba(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(4)Na2SO4：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （5）NaHCO3___________________________________ （6）KHSO4_____________________________ ______ 3、下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 盐酸 ⑥酒精水溶液 ⑦HCl ⑧熔融状态的KNO3　　⑨蔗糖 ⑩SO2 ⑾