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【精品资料】抚州一中2011届高三化学满分导练--原电池原理及其应用 原电池原理及其应用(A卷) 考测点导航 理解原电池的原理 （1）原电池的定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池。 （2）构成条件: ①活泼性不同的两电极②电解质溶液③具有闭合回路 （3）工作原理（电子流向） 较活泼的金属材料作为负极，失去电子，经外电路流向较不活泼金属，再经电解质溶液回到负极，构成闭合回路，电流反向流动 （3）正、负极判断： 负极：电子流出的电极，为较活泼金属电极，发生氧化反应 正极：电子流入的电极，为较不活泼金属或非金属或金属氧化物，发生还原反应 （4）电极反应 电极反应 本质 现象 负极 Zn－2e－=Zn2＋ 氧化反应 溶解 正极 2H＋+2e－=H2↑ 还原反应 气泡 总反应 Zn＋2＋= Zn2＋＋H2↑ （5）用：①制各种电池；②判断反应速率；③判断金属的活泼性；④金属防护。 2．金属腐蚀与防护 化学腐蚀与电化腐蚀 化学腐蚀 电化腐蚀 含义 金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程 不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程 得失电子 金属直接将电子转移给由氧化性的物质 活泼金属将电子间接转移给氧化性较强的物质 电流 无电流产生 由微弱的电流产生 腐蚀现象 金属单质 较活泼金属 事例 金属与O2、Cl2等物质直接反应 钢铁在潮湿的空气中倍腐蚀 腐蚀的快慢的判断方法 电解原理引起的腐蚀＞＞＞＞________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为___________________________。 （本题考查学生书写电池电极反应的能力和利用信息处理问题的能力） 2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是：H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ） A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，氢气是负极 （本题考查学生在题目创设的新情景中运用所学电化学知识，解决具体问题的能力。） 3． 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度变化不考虑) (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) （ ） A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是 __________________________________________________。 （本题考查原电池的工作原理，要正确判断正、负极） 4．下图各容器中盛海水，铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为 （本题考查学生对金属腐蚀的快慢的判断能力） 新活题网站 1．下列说法正确的是（ ） A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 （本题考查学生掌握原电池的原理、定义情况） 2．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。 （考查学生运用原电池原理和电解原理判断电极和溶液中的变化） 3．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（ ） （本题考查原电池的形成可加快化学反应） 4．把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是： （ ） A．acdb B．cabd C． acbd D．cadb （本题考查学生应用原电池原理判断金属的活动性的能力） 5．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是： （ ） A