【精品资料】抚州一中2011届高三化学满分导练：碱金属元素.doc免费

【精品资料】抚州一中2011届高三化学满分导练--碱金属元素 碱金属元素（A卷） 考测点导航 1．金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。钫（Fr）是放射性元素，中学里通常不讨论。碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。 2． 碱金属元素的原子结构 （1）相同点：碱金属最外电子层上都只有一个电子，容易失去。 （2）递变规律：随着核电荷数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大。 金属的物理性质 （1）相似性 单质是银白色（铯略带金色）固体， 质柔软，密度小熔点低导电导热性强。 （2）递变规律（从锂到铯） 密度逐渐增大（除K），熔、沸点逐渐降低 碱金属的化学性质 （1）相似性： ①与O2等非金属反应生成氧化物、过氧化物和超氧化物。②与水反应生成可溶性一元碱和氢气。③强还原剂：M－e－ = M+ （2）从锂到铯递变规律： ⑴与O2、H2O的反应逐渐剧烈。⑵金属性逐渐增强。 焰色反应 金属及它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特 殊的颜色，叫焰色反应。 钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应呈紫 色。在观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色的钴玻璃去观察，目的是滤去黄色的光，避免钠的焰色所造成的干扰。 典型题点击 1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.3gNa与水反应，产生H2 0.1 NA个 B．1mol O2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4NA C．1mol钠与水完全反应，被还原的水分子为NA个 D．1mol/L NaOH溶液中所含的钠离子数为NA (此题考查物质的量和粒子之间的关系计算。) 2．0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是 ( ) A．[Na+][Cl-][OH-][H+] B．[Na+]=[Cl-][OH-][H+] C．[Na+]=[Cl-][H+][OH-] D．[Cl-][Na+][OH-][H+] （此题为离子浓度大小的比较题，考查NaOH的性质及弱电解质的电离等知识。） 3．某样品中含水7.24%、K2CO32.76%、KOH90%（均为质量分数）。取此样品1g，加入46 mL、1mol/L的盐酸，溶液呈酸性，然后向溶液中滴加1.07mol/LKOH溶液，使溶液刚好呈中性。如果将最终的中性溶液蒸干，可得到固体物质是 ( ) A．3.43g B. 6.86g C . 1.71g D. 5.00g （此题考查计算的技巧，主要考察思维的灵活性。） 4．有标号为1、2、3、4的四瓶未知溶液，它们分别是NaCl（0.1mol/L）、HCl（0.1mol/L）、NaOH（0.1mol/L） 和酚酞（0.1%）。有人在不用其它任何试剂的条件下，就把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下： （1）各取少许溶液，两两混合，据此将四瓶溶液分成两组；3号未知液和4号未知液混合呈红色； （2）取呈红色的混合液，不断滴入另一组中的1号液，混合液红色变浅最后消失。 （3）再取已鉴别出的1号液2 mL，滴入3 滴3号未知液，再加入4号未知液4mL，在这个过程中无明显现象。 综上所述，可推知1号液是 ，2号液是 ，3号液是 ，4号液是 。 （此题属于推理题，考查知识的综合运用能力。） 5．将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入l.00 mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50 mL时，开始有白色沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，白色沉淀量逐渐减小。当V3=750 mL时，沉淀量不再改变。 （1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？ （2）计算所用硫酸的浓度。 （3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。 （此题考查计算能力、推理能力。） 新活题网站 1．下列关于碱金属的描述中正确的是 ( ) A．均可保存于煤油中 B．密度都比水小 C．锂的熔沸点最高 D．氢氧化物受热易分解 （此题考查碱金属的性质知识。） 2．焰色反应时要用某试剂洗净铂丝 ，这种溶液是 ( ) A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．稀盐酸 （此题考查焰色反应的知识及焰色反应实验的操作。） 3．把质量相等的钾和钠分别投入足量的水中进行反应，下列叙述正确的是 ( ) A．产生的氢气体积相等（在标况时） B．所得溶液的质量分数相同 C．钾比钠反应更剧烈 D．生成物物质的量NaOH比KOH多 （此题考查NaOH和KOH知识的比较。） 4．对金属铷的