第一章_从实验学化学_-第二节-化学计量在实验中的应用.doc免费

第二节 化学计量在实验中的应用 ●目标导航 1、认识摩尔是物质的量的基本单位能用于进行简单的化学计算 4、培养初步演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 ●名师引领 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（L） m） 时间 t 秒（s） 质量 m 千克（kg） 温度 T 开尔文（K） 发光强度 I（Iv） cd） 电流 I 安培（A） 物质的量 n 摩尔（mol） 一、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系 N/NA = n = m/M 二、物质的量在化学实验中的作用 1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。 2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。 [总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。即 物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB ，公式：CB=nB/V ，单位通常是用mol／L表示。 1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升； 2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。 2、物质的量溶液配制步骤 1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。 仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 二、物质的量在化学实验中的作用 1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB ，公式：CB=nB/V ，单位通常是用mol／L表示。 2、物质的量溶液配制步骤 （1）计算（2）称量（ 3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤 （6）定容 （7）摇匀。 仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 3、溶液稀释规律： C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 师生互动 共解难题 例1完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？ 析题： NaOH与H2SO4之间有何关系？ 如何突破H2SO4物质的量？ 如何根据H2SO4物质的量求出质量？ 解题 解：设所需H2SO4的物质的量为nH2SO4。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2 1 0.1mol nH2SO4 H2SO4的相对分子质量是98，其摩尔质量是98g·mol—1。 m=M·n =0.05mol×98g·mol－1 =4.9g 例2 (1995年全国)在反应 X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为 [ ] A．16∶9 　　B23∶9 C．32∶9 　　D46∶9 m(M)＝3.6g 根据质量守恒定律 m(Y)＝m(R)＋m(M)－m(X) ＝4.4g＋3.6g－1.6g ＝6.4g ∴m(Y)∶m(M)＝16∶9 答案是A． 答案 A 例3 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C与O两种原子的物质的量之比是 [ ] A．3∶4 B．4∶3 C．2∶1 D．1∶2 解法一 由已知 n(混)＝13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol 又因为：m(混)＝20g，则： ∴ n(C)∶n(O) ＝(0.4＋0.2)mol∶(0.4＋0.2×2)mol＝3∶4 选A 解法二 对于选择题，有时通过观察选项可以得出答案． 若气体为CO2，则n(C)∶n(O)＝1∶2 若气体为CO，则n(C)∶n(O)＝1∶1 若为混合气体，则1/2＜n(C)/n(O)＜1 即只有A选项符合，选A 例4 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g， 转化为沉淀；将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是 [ ] A．10.6g B．5.3g C．15.9g D．无法确定 质量的变化为29g－27.2g＝1.8g．显然质量的变化是由水的改变引起的． 有如下关系： ∴a＝0.1mol 即Na2CO3的质量是10.6g． 答案 A． 例5 向50g FeCl3的溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为 [ ] A．4.6g 　B4.1g C．6.9g 　D9.2g 解析 投入钠使溶液质量增加，但析出沉淀 Fe(OH)2及放出H2又使溶液质量减小，即减小的质量与增加的质量之差为50g－45.9g＝4.1g．根据化学方程式： 即每有138g Na投入溶液中完全反应，生成214g沉淀并放出6g