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【精品资料】抚州一中2011届高三化学满分导练--水的电离和溶液的pH 水的电离和溶液的pH（A卷） 考测点导航 理解水的电离和离子积的概念。 ⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，水的电离方程式 H2O+H2O H3O++OH-（正反应为吸热反应），其电离常数：K= c（H+）·c（OH-）/c（H2O）。 ⑵水的离子积常数：Kw=c（H+）×c（OH-）例：25℃时水的Kw=10-14，水的离子积常数与温度有关，温度升高，Kw增大。 ⑶无论纯水还是酸、碱、盐的稀溶液，水的离子积常数为该温度下的Kw。 掌握影响水的电离平衡的因素 ⑴酸和碱：酸或碱加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离左移，从而抑制水的电离。 ⑵温度：若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，平衡右移，c（H+）与c（OH-）同时同等程度增加，pH变小，但c（H+）与c（OH-）始终相等，故仍显中性。 ⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，促进水的电离，使水的电离程度增大。 ⑷其他因素：如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。 溶液的酸碱性和pH的关系 ⑴ pH的计算：pH=－lg c(H+) ⑵ 酸碱性和pH的关系： 室温中性溶液C（H+）=C（OH-）=10-7mol∕L，pH=7 酸性溶液：c（H+）c（OH-），c（H+）1×10-7 mol∕L，pH7 碱性溶液：c（H+）c（OH-），c（H+）1×10-7 mol∕L，pH7 ⑶pH的测定方法：①pH试纸；②酸碱指示剂、pH计等。 4．酸混合、碱混合、酸碱混合pH计算： 酸算c（H+），碱先算c（OH-）后再转化为c（H+），再求pH，酸碱混合（一者过量） 典型题点击 1．（上海高考）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念 则下列叙述正确的是 （ ） A 中性溶液的AG＝0 B 酸性溶液的AG＜0 C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12 （该题是信息题，考查了学生利用已有溶液的酸碱性的知识处理信息题的能力，溶液酸性越强，酸度越大，把握好信息的涵义。） 2.（全国高考题）在８０℃时，纯水的pH值小于７，其原因是 。 （本题主要考查水的电离、pH值与水的离子积Kw之间的关系，以及Kw与温度的关系，涉及的概念较多，需仔细、深入地思考分析，理清各种关系才好作答。由于本题是简答题型，也考查文字表达能力） 3．已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ） A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸的碱盐 （本题考查了酸碱混合反应，注重逻辑推理及思维的全面性，体现综合能力。注意pH的计算结合盐类水解的有关知识） 4.现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组 溶液pH值的大小： （Ⅰ）组_______ _ ， （Ⅱ）组_________ __。 （本题考查强酸（碱）、弱酸（碱）加水稀释时溶液的pH值变化情况，属于理解层次。可尝试运用图示法分析） 新活题网站 1．下列叙述正确的是 （ ） A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B 溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 （本题涉及溶液的酸碱性的判断、pH的计算、电解质的概念，水的离子积常数） 2．用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是（ ） A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试