第一部分__专题六__物质结构与性质（选修3）.ppt免费

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周 期又位于同一族，且原子序数T比Q多2.T的基态原子外围电 子(价电子)排布式为______，Q2＋的未成对电子数是______． (3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n] x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应： [CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→ Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋ 交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成． 将含0.001 5 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.120 0 mol·L－1 NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为________． [名师点拨]　解答本题的关键主要有以下几点： (1)灵活应用质量守恒和电荷守恒． (2)准确判断常见物质的分子结构、晶体结构． (3)熟练应用元素周期表确定元素． [解析]　(1)①由化学方程式可知，所含元素除S外，还有K、N、O、C四种，非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为ONCK.②根据质量守恒定律可确定A为K2S，K2S为离子晶体，N2中含有非极性键，CO2中含有极性共价键，CO2为直线形分子，碳原子采用sp杂化方式．③N2分子中含有一个σ键和两个π键，由信息可知HCN的结构式为H—C≡N，因此分子中含有两个σ键和两个π键．(2)原子序数小于36的元素既处于同一周期又位于同一族，只有第Ⅷ族中的Fe、Co、Ni符合条件，由题意知T为Ni，Q为Fe，Ni为28号元素，价电子排布式为3d84s2.Fe2＋外围电子轨道表示式为 ，而内层电子全部成对，故未成对电子有4个．(3)n(H＋)＝n(OH－)＝0.120 0 mol·L－1×0.025 L＝3×10－3 mol，则x＝3×10－3 mol/0.001 5 mol＝2，由Cr的化合价为＋3价，Cl的化合价为－1价，可判断n为1，即可写出配离子的化学式． [答案]　(1)①ONCK　②离子晶体　sp ③1∶1 (2)3d84s2　4　(3)[CrCl(H2O)5]2＋ (1)常见的离子晶体有：①绝大多数盐，②强碱；③活泼金 属氧化物等． (2)常见的分子晶体有：①所有非金属氢化物和酸；②部分 非金属单质，非金属氧化物；③绝大多数有机物晶体． (3)常见的原子晶体有：①某些非金属单质，如B、Si、Ge 等；②某些非金属化合物，如SiC、BN等. (2010·福建高考)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn； ③R原子核处L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4. 请回答下列问题： (1)Z2＋的核外电子排布式是________． (2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键． (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________． a．稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b．稳定性：甲乙，沸点：甲乙 c．稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d．稳定性：甲乙，沸点：甲乙 (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)． (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________． (6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)． 解析：乙原子序数为29，则乙是Cu.Y原子价电子排布为msnmpn，则n为2，Y是ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序数依次递增，可推出Y是Si.Q原子p轨道电子数为2，则Q是ⅣA族元素，故Q是C.X原子p轨道电子数为4，则X是ⅥA族元素，由四种元素原子序数递增可知X是O元素，R是N元素． (1)Cu2＋核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9. (2)在[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋的空轨道是接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键．(3)C与Si形成的最简单气态氢化物分别是CH4和SiH4，稳定性是CH4SiH4，因为C非金属性比Si强；沸点是SiH4CH4，是因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选b.(4)C、N、Si元素中N非金属性最强，其第一电离能数值最大．(5)C的相