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第二部分 专题二 第4讲 电化学 [基础等级评价] 1．(2010·湖南师大附中月考)下列各装置中，在铜电极上无气体产生的是(　　) 解析：装置A和C中无外接电源，符合构成原电池的条件，是原电池装置，电池的总反应式为X(Zn、Fe)＋2H＋ === X2＋＋H2↑，铜均作正极，电极上均放出H2；装置B是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成；装置D也是电解池，铜作阴极，溶液中H＋得到电子在阴极析出H2，起始时电解的总反应式可表示为2Ag＋2H＋ 2Ag＋＋H2↑. 答案：B 2．(2010·福建龙岩高三质检)利用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是(　　) A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－=== 2H2O＋O2↑ B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变 C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D．电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液 解析：A项中X电极为阳极，氯碱工业中发生的电极反应为：2Cl－－2e－=== Cl2↑；电解精炼铜时，Z溶液中Cu2＋浓度减小，B不正确；铁片上镀铜时，Y应是铁片，C错误． 答案：D 3．(2010·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 === 2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是(　　) A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－ === PbO2＋4H＋＋SO B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 解析：本题考查铅蓄电池，意在考查考生对电池的充电和放电过程所涉及的化学原理进行分析的能力．根据图示，Ⅰ为原电池，a为正极，b为负极，Ⅱ为电解池，c为阴极，d为阳极．K闭合时，d为阳极，发生氧化反应：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，A项正确，根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电子数为2e－，则电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗0.2 mol H2SO4，B项正确；K闭合时，Ⅱ中SO向阳极(d极)迁移，C项错误；K闭合一段时间后，c电极析出Pb，d电极析出PbO2，电解质溶液为H2SO4，此时可以形成铅蓄电池，d电极作正极，D项正确． 答案：C 4．(2010·安徽高考)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2 === 2H2O，下列有关说法正确的是(　　) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 解析：本题考查原电池知识，意在考查考生的分析能力．该原电池的化学原理是H2被氧化，在负极(a极)发生反应：H2－2e－===2H＋，H＋由a极转移到b极，D项正确；O2发生还原反应，在正极(b极)发生反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则电子从a极流向b极，A、B两项不正确；C项因未指明气体所处的温度和压强，不正确． 答案：D 5．(2010·合肥4月)科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法，在阴极制得臭氧，阳极制得过氧化氢．电解总方程式为3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列说法正确的是(　　) A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B．电解一段时间后，溶液pH不变 C．阳极的反应：3H2O－6e－ === O3＋6H＋ D．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol 解析：A项错误，电解产物H2O2在分解反应中既是氧化剂也是还原剂．B项错误，电解后产生的H2O2显酸性，pH降低．C项错误，水中的氧原子化合价升高应变成－1价，生成H2O2，阳极反应为2H2O－2e－ === H2O2＋2H＋. 答案：D 6．(2010·北京崇文1月统练)美籍华裔科学家钱永健.16岁时，凭借一个“金属易受硫氰酸盐腐蚀”的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是(　　) A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B．将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应： Fe－3e－ === Fe3＋，继而形成铁绣 解析：A项，金属失去电子，被氧化；B项正确，外加电源保护金属；C项，合金的熔点比其成分金属的熔点低；D项，应为Fe－2e－ === Fe2＋. 答案：B [发展等级评价] (限时45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小