3.2金属材料 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册.pptxVIP

第三章铁金属材料

第二节金属材料

合金：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)

熔合而成的具有金属特性的物质。

一般，合金的硬度比其成分金属大，熔点比其成分

金属低。

什么是合金、合金的性能和纯金属有何差异?

合金内原子层之间的相对滑动变得困难

纯金属内原子的排列十分规整

【阅读指导】

阅读课本73、74、75页，回答以下问题：

1、常见的两种铁碳合金是?

2、生铁的组成、性能、用途分别是什么?

3、钢的组成、性能、用途分别是什么?

4、根据其化学成分，钢可分为哪几类?

5、高碳钢、中碳钢、低碳钢的组成、性能、用途是怎样的?

6、不锈钢的合金元素是?

一、铁合金

练习

1、目前用量最大、用途最广的合金是钢，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢两大类。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗

腐蚀能力，其合金元素主要是铬和镍O

2下列合金的说法中，正确的是(D)

A.合金的熔点一定比各成分金属的低

B.在我国使用最早的合金是钢

C.生铁的含碳量为0.03%-2%

D.稀土金属可以用于生产合金

二、铝和铝合金

铝

氧化铝

氢氧化铝

铝盐(明矾、偏铝酸盐)

铝三角

氢氧化铝沉淀的图像分析

与图像有关的计算

铝在历史上曾非常稀有，因而也极其贵重。100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重的奖杯—铝杯，赠送给门捷列夫。法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的尊贵，用铝做了一顶头盔，成为轰动一时的新闻。每逢盛大国宴，别人都用银制餐具，而他独自使用一套铝制餐具。这都说明在100多年前，铝是一种极其昂贵的“稀有金属”。

二、铝和铝合金

(一)铝

1.铝元素在自然界中的分布：

地壳中含量最多的金属元素，自然界只存在化合态。

2.物理性质：

银白色，有金属光泽、密度2.7g/cm³、有良好的导电、导热、延展性等

3.化学性质

(1)铝与非金属单质的反应

①与氧气的反应

铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。

4Al+30₂=2Al₂O₃

加热铝箔

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。

4Al+30₂2Al₂O₃与常温下反应相同。

原因：铝表面的氧化膜致密，且熔点很高，没有熔化。

3.化学性质

(1)铝与非金属单质的反应

②与Cl₂、S的反应

△

2Al+3Cl₂2AICl₃

2AI+3S△

Al₂S₃

在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块

铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管

口，你观察到什么现象?

现象：铝片表面有大量气泡产生，试管壁有发热现象。一段时间后，将点燃的木条放在试管口，可听到爆鸣声。

结论：2Al+6HCl=2AICl₃+3H₂↑

Al₂O₃+6HCl=2AICl₃+3H₂O

AI与非氧化性酸(稀硫酸、盐酸)的反应

2Al+6H+=2AI³++3H₂↑

(2)铝与酸的反应

【实验3-4】

中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂

纸仔细打磨过(除去表面的氧化膜)的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，你观察到什么现象?

现象：打磨过的铝片立即产生气泡，试管壁有发热现象；

未打磨过的铝片刚开始反应比较慢，后逐渐加快，产生大量气泡。

将点燃的木条放在试管口，均可听到轻微的爆鸣声。

偏铝酸钠

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂个

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

(3)铝与强碱的反应

【实验3-5】⑤

在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其

2Al+6HCl=2AICl₃+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂个

1.Al等量，HCl、NaOH足量，V(H₂)比为1:1;

2.Al足量，HCl、NaOH等量，V(H₂)比为1:3;

3.等量的Al分别与等量的HCI和NaOH反应，1/3VH₂(HCI/VH₂(NaOH)1,则必有：

Al+HClAl多酸少；Al+NaOHAl少碱多

铝与酸碱反应小结

红刚玉棕刚玉白刚玉

自然界存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石。

(二)氧化铝

(二)氧化铝

1.物理性质

白色固体，难溶于水，熔点高，硬度大。

2.化学性质(两性氧化物)

(1)与酸反应：Al₂O₃+6HCl=2AICl₃+3H₂O

(2)与碱反应：Al₂O₃+2