4.3.1离子键 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册.pptxVIP

第四章物质结构元素周期律第三节化学键

第1课时离子键及离子化合物

从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有118种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。

那么,元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢?

N89173e

06e3

P2B35

114115116117FIMcLvTs

98Z1

o

4

P

8

L289a

89909

[离子键

3

49

113Nh

6

9342526韶

A

ndHg

6

8

K

e

86

Rn

118

Og

34

10536

Lanthanides

Actinides

29

A

Au111Rg

3c2

39Zr

a

Be

1

2

3

4

5

6

7

56

C5Ba

Pt110

Ds

F62

38Sr

17

芷的

巧阳

号动

14SI

88

Ra

IPeriod

30

23

V

28

4

2M5

H

6

.离子键

钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢?

氯化钠晶体结构

Na+11

Na+11

Na+

阴、阳离子间的静电引力

原子核之间、电子之间的静电斥力

CI

不稳定

较稳定

静电作用

[离子键

电子转移

+17CI

+17Cl

一、离子键.离子键

1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。

2.成键微粒：阴、阳离子

【阳离子】①活泼金属失去电子形成的离子(Na+、Mg²+、Zn²+)

②铵根离子(NH₄+)

【阴离子】①活泼非金属得到电子形成的离子(Cl-、S²、O²-)

②氢氧根离子(OH-)

③含氧酸根离子(SO₄²-)

阴、阳离子间的静电引力

原子核之间、电子之间的静电斥力

3.成键本质：静电作用

强碱活泼金属对应的碱，如：NaOH、KOH、Ba(OH)₂等

大多数盐除AICl₃等少数盐

活泼的金属氧化物、过氧化物如：Na₂O、CaO、MgO、Al₂O₃、Na₂O₂等

活泼金属的氢化物如：NaH、KH、CaH₂

二、离子化合物.离子键

1.定义：由离子键构成的化合物叫离子化合物。

2.物质类别

①离子化合物中不一定含有金属元素如NH₄Cl、NH₄NO₃等

②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物如AICl₃

②含有离子键的化合物一定是离子化合物；

③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

(1)三个“一定”

①离子化合物中一定含有离子键；

二、离子化合物

.离子键

(1)从元素判定：

一般金属元素与非金属元素形成的化合物为含离子键的的离子化合物

特殊情况：①铵盐都是离子化合物

②AICl₃不是离子化合物

(2)在熔融状态能导电的化合物即为离子化合物；否则不是。

判断一种化合物是否为离子化合物的方法：

二、离子化合物

.离子键

【例1】下列说法正确的是(D)。

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C.因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

【例2】下列物质中，属于离子化合物的是①②④⑥(填序号)

①KOH②ZnSO₄③H₂O④NH₄Cl

⑤CO₂⑥Mg0⑦HCl⑧NH₃·H₂O

优点：清晰直观

缺点：书写比较麻烦

[离子键

17CI

电子转移

Cl

CI-

三、电子式.离子键

1.定义：

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

2.电子式的书写

(1)原子的电子式最多放两个A

书写规则：在元素符号四个方向逐一放置电子

先占位，后成对，尽可能对称

Na··Mg··A1·.Si··P·S·:Cl.:Ar:

注：同种原子不能同时用·和×

①简单阳离子的电子式：H+K+Mg²+

简单阳离子的电子式就是它的