3.3.1金属晶体（课件）高二化学（人教版2019选择性必修2）.pptxVIP

第三章晶体结构与性质第三节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体

1.知道金属键的含义及决定金属键强弱的主要因素。2.能用金属键理论解释金属的一些物理性质，进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力以及联想比较的思维能力。学习目标3.通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣。

铝锂合金用于C919飞机的外壳国家体育场的钢架结构铜电缆新课导入应用广泛的金属

金属的分类按密度分重金属：铜、铅、锌等轻金属：铝、镁等冶金工业黑色金属：铁、铬、锰有色金属：除铁、铬、锰以外的金属按储量分常见金属：铁、铝等稀有金属：锆、钒、钼4.5g/cm3新课探究知识回顾

金属的物理通性硬度、熔点、密度：通常情况下,都是固体都易导电、导热都具有延展性差别较大大多数为银白色(金Au延展性最好)(金、铜、铋Bi除外)(汞为液体)注意：金属粉末为灰黑色，如铁粉(导电性：Ag→Cu→Fe)新课探究知识回顾颜色：状态：导电、导热：延展性：

根据金属在周期表中的位置，分析金属元素原子结构特点？金属固体是晶体，是以共价键结合形成的原子晶体吗？思考新课探究

铜的晶体结构模型铜的晶胞模型金属晶体的结构就像很多硬球一层一层很紧密的地堆积，每一个金属原子的周围有较多的相同原子围绕着。任务1金属晶体与金属键新课探究问题1：结合铜晶胞结构模型思考如何理解金属晶体的结构？

观察金属置换反应中金属的生长过程，可知：金属具有较为规则的几何外形，是一种晶体，我们称其为金属晶体。新课探究问题2：金属晶体中的原子是通过什么作用结合在一起的？

金属键金属阳离子自由电子金属键(在金属晶体中，原子之间以金属键相互结合)金属键的本质金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用新课探究任务1金属晶体与金属键

①自由电子不是专属于某个特定的金属阳离子，而是在整块固态金属中自由移动。②金属键既没有方向性，也没有饱和性。金属阳离子自由电子金属阳离子与自由电子之间的强烈的静电作用。新课探究金属键任务1金属晶体与金属键1.概念2.成键粒子3.成键本质4.特征金属阳离子与自由电子间强烈的相互作用。

1.下列叙述正确的是A.任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用C.价电子数越多，金属元素的金属性越强D.含有金属元素的离子不一定是阳离子D金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴离子存在金属阳离子与自由电子之间的相互作用金属性是金属元素原子失去电子的能力，与价电子数多无关。如AlO2-课堂训练

易错警示在金属晶体中有阳离子，但没有阴离子若物质中有阴离子，则一定存在阳离子。在金属晶体中，不存在单个分子或原子，金属单质或合金(晶体锗、灰锡除外)属于金属晶体。新课探究任务1金属晶体与金属键

问题3：请解释下列金属单质的物理性质递变情况的原因元素3Li(锂)11Na(钠)19K(钾)37Rb(铷)55Cs(铯)熔点/℃180.597.8163.6538.8928.84沸点/℃1347822.9774688678.4从锂到铯，价电子数相同，但原子半径依次增大，导致金属键的键能越来越小，熔沸点也就依次降低。不同金属晶体，其金属键的能量大小相差得非常大。有金属键非常弱的，如Hg(汞)；也有金属键非常强的，如W(钨)。因此，金属晶体的熔沸点、硬度跨度非常大。新课探究

新课探究任务1金属晶体与金属键①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大、价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。如：熔点最高的金属是，硬度最大的金属是。钨铬金属键4.金属键的强弱和对金属性质的影响

金属键金属的物理性质决定原子半径价电子数原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，反之，金属键越弱延展性导电性导热性金属光泽......金属键越强，金属的熔沸点越高，硬度越大熔沸点新课探究任务1金属晶体与金属键归纳

2.金属晶体熔、沸点的高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是（）A.金属镁的熔点大于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C.金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙C解析金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，据此判断。课堂训练

金属的物理通性金属具有金属光泽良好的导电性良好的导热性延展性......新课探究回顾

问题4：如何解释：不同的金属其构成原子不同，原子间所形成的金属键强弱不同，故物质的物理性质差别很大。新课探究

电子气理论由于金属原子的最外层电子数较少，容易失去电子成为金属离子，金属脱落下来的价电子