化学学案课堂互动第一单元课题二化学实验的绿色追求第2课时.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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课堂互动

三点剖析

重点知识1：惰性电极上离子放电顺序

阴极上阳离子放电:Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞Na+＞Ca2+＞K+

阳极上阴离子放电：金属（除Pt、Au）＞S2-＞I—＞Br—＞Cl-＞OH-＞()＞F-

重点知识2：电解质溶液的电解规律

(1）电解电解质本身：不活泼金属的卤化物、氢卤酸（不含氟化物）。如CuCl2、HCl溶液等。

（2）电解水:活泼金属的含氧酸盐、含氧酸、强碱溶液的电解，只是电解水，而电解质仅起增强水的导电性的作用.如K2SO4、H2SO4、NaOH溶液等。

(3)混合电解:活泼金属的卤化物及不活泼金属的含氧酸盐溶液电解时，电解质和水电离出的离子均有放电。如NaCl、AgNO3溶液等.

【例1】用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）

A.CuSO4B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO

解析：阴极质量增加，说明溶液中含有不活泼金属的阳离子.电解液的pH下降，说明在阳极上是OH—放电而使溶液中c(H+)增大，溶液中的阴离子应该是含氧酸根离子。

答案：AB

难点知识：电解的有关计算和综合运用

包括溶液电解后pH的变化及计算，电解产物的计算、电解液浓度变化及计算等

（1)电解的有关计算通常是求电解后某产物的质量、物质的量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等,一般需运用电子守恒、电荷守恒原理解答.

（2)电解的综合运用,命题的灵活性大,留给我们思维空间的自由度也较大，符合考查能力的高考精神.可以是学科内综合，如阿伏加德罗常数的测量，也可以与环境保护、高新技术（如航天飞船）相联系，也可以与物理学中的电路分析、电流强度、电阻、能量转化等联系渗透.

【例2】在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、、、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）

A.35。5∶108B。16∶207C.8∶1D。108∶35.5

解析：首先考虑离子共存问题，然后再考虑电解规律.Ag+与Cl-，Pb2+与在溶液中不能共存，实际上电解的是NaNO3溶液，相当于电解水。

答案：C

疑点知识1:化学腐蚀与电化学腐蚀比较

化学腐蚀

电化学腐蚀

概念

金属或合金和非电解质或其他物质接触发生氧化还原反应而被腐蚀的过程

不纯的金属或合金，接触到电解质溶液发生原电池反应而发生的腐蚀叫做电化学腐蚀

电子转移

金属原子直接将电子转移给具有氧化性的物质

活泼金属原子通过不活泼金属(或其他物质）把电子间接转移给氧化性物质

电流

无电流

有微弱的电流

损耗

金属单质

较活泼金属

实例

金属与O2、Cl2等直接接触

钢铁在潮湿空气中生锈

实质与联系

实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗，两者往往同时发生,但电化腐蚀较快

疑点知识2：金属腐蚀快慢的比较

对同一种金属而言:

（1）强电解质比弱电解质腐蚀的快，弱电解质比非电解质腐蚀的快。

（2）同一电解质的浓溶液比稀溶液腐蚀的快。

（3）电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极的腐蚀。

对不同的金属而言，在相同条件下,还原性强的金属比还原性弱的腐蚀的快.

【例3】如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A。②①③④B.④③①②C。④②①③D.③②④①

解析：金属腐蚀的快慢判断方法：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀；同一种金属腐蚀：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液.

②③④实质均为原电池装置。③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说，Fe和Cu的金属活动性较Fe和Sn的差别大，故CuFe原电池中Fe被腐蚀得最快.

答案：C

各个击破

类题演练1

下列关于实验现象描述不正确的是（)

A。把铜极和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B。用铜片做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

解析：A构成了原电池，活泼的铁片作负极，失去电子，H上标+在铜片表面得电子产生H2，所以铜片表面出现气泡；B中阴极铜板阳离子Cu2+放电产生Cu，所以阴极铜板质量增加;C中活泼性Cu＜