化学学案课堂互动第三章第三节生活中两种常见的有机物第课时乙酸.docxVIP

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课堂互动

三点剖析

一、乙酸的酸性

乙酸具有酸的通性。酸的通性包括：使指示剂变色；与活泼金属反应生成H2;与碱反应生成盐和水;与碱性氧化物反应生成盐和水；与盐反应生成新的盐和新的酸等。例如：

能使紫色石蕊试液变红色。

Zn+2CH3COOH(CH3COO）2Zn+H2↑

NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O

Na2O+2CH3COOH2CH3COONa+H2O

CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O

二、乙酸的酯化反应及实验

1。乙酸与乙醇发生酯化反应时,乙酸中C—O键断开,醇分子中O-H键断开.可以概括为:酸脱羟基醇脱氢。

2。药品

（1）在制取乙酸乙酯的实验中,浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。

（2）注意加入试剂顺序：化学药品加入大试管时，一定注意不能先加浓硫酸,以防液体飞溅。通常做法是:乙醇浓硫酸乙酸（使浓硫酸得到稀释)。

（3)饱和碳酸钠溶液的作用有三个方面：一是反应掉挥发出来的乙酸，生成可溶于水的醋酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味。二是溶解挥发出来的乙醇.三是减少乙酸乙酯在水中的溶解，使溶液分层,便于得到酯。

（4）通常用分液漏斗分液的方法将酯和饱和碳酸钠溶液分离。

3。装置

（1）盛反应液的试管上倾45°,主要是为了增大液体受热面积。

（2）导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是防止液体发生倒吸.

（3)导管起到导气作用，同时也起到冷凝的作用.

（4）实验中用酒精灯缓慢加热，其目的是防止乙醇挥发,提高反应速率,并使生成的乙酸乙酯挥发出来，提高了乙醇、乙酸的转化率。

三、酯

由酸（有机酸或无机含氧酸）和醇脱水生成的化合物统称为酯，相对分子质量较小的酯，也称为低级酯，具有芳香气味.水果、鲜花的香味就是低级酯产生的.

酯的重要性质就是能发生酯化反应的逆反应——酯的水解。酯的水解在酸性和碱性条件下都能发生，如乙酸乙酯的水解反应。

CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

同酯化反应一样,酯的水解反应也是可逆的，也是取代反应。

各个击破

【例1】下列物质,可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（)

A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊试液

解析:本题可用表格法分析。

通过比较，可得当加入碳酸钠溶液或紫色石蕊试液时,现象各不相同，符合题意。

答案：CD

【例2】向下面的酯化反应的平衡体系中加入H218O，过一段时间后18O原子(）

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

A。只存在于乙酸的分子中B.只存在于乙醇的分子中

C。只存在于乙酸和乙酸乙酯分子中D。只存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

解析：乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应：

那么，当生成的酯水解时,成键处即断裂，脱掉的基团被还原，见下式：

即18O原子只存在于乙酸分子中。

答案：A

【例3】现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称.

解析:乙酸乙酯、乙酸、乙醇混溶在一起，由实验室制乙酸乙酯的方法得到启发,可将该混合物溶解在（a)Na2CO3溶液中，振荡，乙醇进入溶液，而乙酸与Na2CO3发生如下反应：

2CH3COOH+2CH3COO-+H2O+CO2↑

这样,液体分为两层，上层为乙酸乙酯，下层为Na2CO3、CH3COONa和C2H5-OH（aq）的混合液,可用分液漏斗进行［①］分液。

A为乙酸乙酯，B为Na2CO3、CH3COONa和C2H5OH的混合溶液。［②］蒸馏可得乙醇，即E，则C为Na2CO3和CH3COONa的混合溶液。向C中加入强酸，如（b）硫酸,至溶液呈酸性，发生如下反应：

Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

2CH3COONa+H2SO4Na2SO4+2CH3COOH

显然D为Na2SO4和CH3COOH的混合溶液.［③］蒸馏可得乙酸.

答案：（a）Na2CO3（aq)［①］分液［②］蒸馏（b）硫酸［③]蒸馏

【例4】某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙.1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断甲的结构简式为（）

C。CH2ClCHOD.HOCH2CH2OH

解析：（逆推法）甲氧化得乙,甲水解得丙，可见甲、乙、丙分子中C原子数相同。由:丙（1mol