化学学案课堂互动第三章第三节生活中两种常见的有机物第课时乙醇.docxVIP

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课堂互动

三点剖析

一、乙醇与钠的反应

1.乙醇与钠反应是乙醇分子中羟基上的氢原子被置换.

即

2。钠与乙醇反应缓慢，说明乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼，是由于乙基(—CH2—CH3）对羟基的影响较弱。

二、乙醇催化氧化的反应

1.反应过程

首先，灼烧铜丝:

2Cu+O2CuO(铜丝变黑)

然后，将灼热的铜丝插入乙醇中：

上面两式合写为

2H2O

2.反应机理：Cu反应前后质量不变，是催化剂.乙醇反应时，断开羟基中O—H键和与羟基直接相连的碳上的C—H键。

三、羟基（—OH）与氢氧根（OH-）的比较

羟基（-OH）

氢氧根（OH-）

电子式

电荷数

不显电性

带一个单位负电荷

存在形式

不能独立存在

能独立存在于离子晶体或溶液中

相同点

组成元素相同

四、乙醛

乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，密度比水小,沸点低。乙醛易燃烧,跟水、氯仿等互溶.

主要的化学性质有：

（1）加成反应：CH3CH2OH（此反应属于还原反应）

（2）氧化反应：2CH3COOH

(3）与新制的Cu（OH）2反应：

CH3CHO+2Cu（OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

因生成的Cu2O为红色沉淀,可用这个反应检验醛基的存在。另外乙醛被弱氧化剂Cu(OH)2氧化,证明其具有很强的还原性。

各个击破

【例1】下列物质,都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是(）

①C2H5OH②H2CO3溶液③NaOH溶液

A.①＞②＞③B。②＞①＞③C。③＞①＞②D。②＞③＞①

解析:NaOH溶液中含H2O，Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③＞①,可排除A、B两项.

同理，H2CO3溶液中也含有H2O,Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率②＞①，又可排除C项。

事实上H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3,Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②＞③＞①。

答案：D

【例2】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（)

A。硝酸B.无水乙醇C。石灰水D.盐酸

解析：铜片在酒精灯上加热时，Cu被氧化成CuO，质量增加。若遇硝酸和盐酸，则CuO+2H+====Cu2++H2O，最后铜片质量减少；如遇乙醇，发生催化氧化反应CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O，CuO又被还原为Cu，故铜片质量不变；如遇Ca（OH)2，CuO与之不反应，最终CuCuO,质量增加。

答案：C

【例3】下列基团的电子式不正确的是(）

解析:“根”是能够自由移动的带有电荷的原子或原子团，是离子。而“基是分子组成的一部分，不带电。观察选项C项可知-OH为羟基而不是氢氧根。羟基是电中性的,所以C项错误.羟基的电子式应为.备选项A、B、D三项皆正确。

答案:C

【例4】某学生做乙醛的还原性实验：量取5mL1mol·L—1的CuSO4溶液加入到盛0。5mol·L—1NaOH溶液4mL的试管中混合,然后滴加0。5mL4％乙醛溶液,加热至沸腾，未观察到红色沉淀,分析原因可能是（)

A。乙醛量不够B。烧碱量不够C.硫酸铜不够D。加热时间短

解析：乙醛的还原性实验中，Cu（OH）2须是新配制的,氢氧化钠应过量，其次是乙醛的浓度不宜过高，以2％—4%为宜。

答案：B

类题演练

在2HCHO+NaOH（浓）HCOONa+CH3OH的反应中,关于HCHO的叙述正确的是（)

A。HCHO仅被氧化B。HCHO仅被还原

C.HCHO既被氧化又被还原D。HCHO既未被氧化也未被还原

解析：在有机反应中,从得氧(失氧）、得氢(失氢)角度分析氧化—还原反应比较方便。由HCHOHCOOH是得氧过程，HCHO被氧化；HCHOCH3OH,是得氢过程,HCHO又被还原。因此HCHO既被氧化又被还原。

答案：C