人教版高中化学第一册必修气体摩尔体积 同步练习.docxVIP

气体摩尔体积 同步练习 Ⅰ.学习重点： 理解气体摩尔体积的概念 掌握有关气体摩尔体积的计算 通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律Ⅱ.学习难点： 气体摩尔体积的概念Ⅲ.训练习题： 一、选择题 用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A 含有 N 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L A 5℃，1.01×105Pa，64gSO 中含有的原子数为 3N 2 A 在常温常压下，11.2L Cl 含有的分子数为 0.5N 2 A 标准状况下，11.2LH O 含有的分子数为 0.5N 2 A 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ） 原子数 B．体积 C．质子数 D．质量3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） 0g SO 6g O 2g H S D．3g H 3 2 2 2 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） ①0.5mol NH ②标准状况下 22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H PO 3 3 4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③② 5．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下 22.4L/mol 就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为 22.4L C．标准状况下 22.4L 任何气体都含有约 6.02×1023 个分子 D．1mol H 和 O 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4L 2 2 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ） 分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少 在 0℃ 1.01×105 Pa 下，有关 H 、O 、CH 三种气体的叙述正确的是（ ） 2 2 4 其密度之比等于物质的量之比 其密度之比等于摩尔质量之比 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 气体的摩尔质量是 B 气体的 n 倍，同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的 m 倍， 则 A 的相对分子质量为（ ） A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m 同温同压下，等质量的 SO 和 CO 相比较，下列叙述正确的是（ ） 2 2 A．密度比为 16:11 B．密度比为 11:16 C．体积比为 1:1 D．体积比为 11:16 10．24mL H 和 O 的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余 3mL 气体，则原混合气体 2 2 中分子个数比为（ ） A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5 11．在标准状况下①6.72L CH ②3.01×1023 个 HCl 分子 ③13.6g H S ④0.2mol NH , 下 4 2 3 列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） a． 体 积 ②＞③＞①＞④ b． 密 度 ②＞③＞④＞① c． 质 量 ②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．cba D．abcd 12．0.2g H 、8.8g CO 、5.6gCO 组成的混合气体，其密度是相同条件下 O 2 2 2  的密度的（ ） A．0.913 倍 B．1.852 倍 C．0.873 倍 D．1.631 倍 同温同压下，某瓶充满O 时为 116g，充满CO 时为 122g，充满气体A 时为 114g，则 2 2 A 的式量为（ ） A．60 B．32 C．44 D．28 在一定温度和压强下，1 体积 X 2 气体与 3 体积 Y 2 气体化合生成 2 体积气体化合物， 则该化合物的化学式为（ ） A．XY B．XY C．X Y D．X Y 3 3 2 3 混合气体由 N 和 CH 组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L，则混合 2 4 气体中 N 和 CH 的体积比为（ ） 2 4 A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2 16.1mol O 在放电条件下发生下列反应：3O 放电 2O ，如有 30%O 转化为 O ，则放电后混 2 2 3 2 3 合气体对 H 的相对密度是（ ） 2 A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6 将 20.8g 两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气 11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（ ） 钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁 将乙烯（C H ），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器 2 4 内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ） A．C H ＞CO＞N B．C H =CO=N 2 4 2 2 4 2 C．CO＞C H ＞N D．N ＞C H ＞