第一节 共价键模型自制新.pptxVIP

第1节 共价键模型 1、共价键的形成过程:自旋方向相反的电子的电子云(原子轨道)的重叠过程。一、共价键2.共价键的本质 自旋方向相反的电子的电子云(原子轨道) 重叠后，电子在在两个原子核之间出现的概率增大，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的产生了电性作用。共价键的本质是： 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用现代价键理论?价键理论又称电子配对法，简称VB法。其基本要点为： ?（1）成键两原子相互靠近时，只有自旋方向相反的电子才可以配对形成共价键——电子配对原理。 （2）两原子在形成共价键时，成键电子的原子轨道要发生重叠，重叠越多，则两核间的电子出现概率愈大，所形成的共价键就愈牢固——最大重叠原理。22452S 2P3S 3P253S 3P1S1S11元素的电负性差值价电子排布是否有末成对电子HClHClH2OHOCl2Cl原子轨道是否重叠有0.9重叠重叠1.4有有重叠0以HCl、H2O、Cl2为例描述共价键的形成过程并完成下列问题问题探索：共价键的形成条件是什么？ 3.共价键的形成条件①电负性相同或相差较小的元素原子之间形成共价键。②一般成键原子有未成对电子且自旋方向相反。③成键原子的原子轨道在空间重叠。4.共价键的表示方法电子式结构式HHHClH H—H ClH Cl—练习电子式 结构式HClH2HCl写出下列原子和分子的电子式和结构式：原子： O N分子： NH3 H2ON2CH4 交流研讨1.是不是所有的价电子都参与了成键？一般是成键原子的未成对电子氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为什么为 1：1，而与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2：1？5.共价键的特征?（1）.共价键的饱和性?由于在形成共价键时，成键原子之间需共用未成对电子，一个原子有几个未成对电子，就只能和几个自旋反向的电子配对成键，既每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数是一定的（原子所能形成共价键的数目受未成对电子数所限制 ）。这就是共价键的饱和性。?说明：共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系（分子的组成）。（2）.共价键的方向性?原子轨道中，除s轨道是球对称，没有方向性外，p、d、f等原子轨道，都具有一定的空间伸展方向。在形成共价键时，只有当成键原子轨道沿合适的方向相互靠近，才能最大程度的重叠，形成稳定的共价键。这就是共价键的方向性。说明：共价键的方向性决定分子的空间结构。232S 2P↑思考利用所学知识分析一下N2的结构，解释氮气化学性质稳定的原因。N原子的价电子排布式：N原子的价电子 轨道表示式：↑↑↑2S2PN2的电子式：N2的结构式：N三N原子轨道的重叠方式是怎样的？6.共价键的类型----σ键 与π键(1)、σ键：①定义：原子轨道以 “头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。②特征： 1）以形成共价键的两原子核的连线为轴（键轴）作旋转操作，共价键电子云图形不变（轴对称，可自由旋转）。2). 形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 因而，只含有σ键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。(2)、 π 键：①定义：原子轨道以 “肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。②特征： 1).电子云重叠程度不及σ键，较活泼，没有σ键稳定。2). π键不能自由旋转3). π键必须与σ键共存（原子间一定先形成σ键）。注：共价单键是σ键， 共价双键是σ+π键， 共价叁键是σ+2π键，练习：1molCO2、丙炔、丙酸分子各有多少molσ键、π键。H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？H2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性 结 论同种元素原子不同种元素原子不相同相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的Cl原子不显电性??HHHab? ?? ?? ?Cl? ?ab 共用电子对不偏移相对显负电性相对显正电性 共用电子对偏向ClH2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性 结 论同种元素原子不同种元素原子不相同相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性显电性键无极性键有极性N2(N N)7、 非极性键和极性键共用电子对无偏向（电荷分布均匀）非极性键:如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)极性键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)非极性键和极性键判断方法⑴、同种元素原子间形成的共价键是非极性键⑵、不同种元素原子间形成的共价键是极性键说明：共价键极性强弱的判断方法：成键元素电负性（非金属性）相差越大，极性越强。总结：共价键的类型[练习]写出下列物质的电子式，指出化