第一章第三节 化学键 第一课时 离子键.docVIP

课时教学设计（电子备课） 2021 年 4 月 2 日 第 4 学周 新课题目 1.3 化学键 第一课时 离子键 教学（学习）目标 知识与技能目标 1、了解离子键的概念； 2、知道离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离常见子化合物的形成过程。 二次修改记录（手写） 过程与方法目标 1、学生通过对离子键形成过程的学习，进一步提升学生抽象思维能力和综合概括能力； 2、学生通过电子式的书写，进一步提升归纳和比较能力； 情感、态度与价值观 。 情感、态度和价值观目标 1、初步形成从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 2、学生通过对离子键形成过程的分析，逐步形成怀疑、求实、创新的科学精神。 重点 离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。 难点 用电子式表示离子化合物的形成过程。 教具 课本 教学方法 1、讲授法；2、多媒体辅助教学。 教学过程设计: 提出问题 → 实验（钠与氯气的反应） → 进行表征性抽象 → 再进行原理性抽象 → 得出结论（离子键的定义） → 离子键的形成条件 → 离子键的实质 → 构成离子键的粒子的特点 → 离子化合物的概念 → 实例 → 反思与评价。 1.分子、原子和离子是怎样构成物质的呢？ 2.为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？ 〖板书〗第三节 化学键 （实验）实验1—2 现象 钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，内壁上附着有白色固体 化学方程式 2Na + Cl22NaCl （过渡）从宏观上看，钠与氯气发生反应生成了新物质氯化钠。我们能否用原子结构的知识从微观方面来分析氯化钠的形成过程呢？ （投影）氯化钠形成的三维动画。 原子结构示意图 通过何途径达到稳定结构 用原子结构示意图表示氯化钠的形成 Na Cl 失去一个电子 得到一个电子 一、离子键 1.概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 2.形成条件 ①活泼金属元素和活泼非金属元素，如ⅠA、ⅡA族的金属元素和ⅥA、ⅦA族的非金属元素。 ②金属阳离子或NH4＋和某些带负电荷的原子团。 （讲述）阴离子和阳离子之间的相互作用，即离子键实质是静电作用，带正电荷的离子和带负电荷的离子间相互吸引，而原子核和原子核之间以及电子和电子之间相互排斥，当吸引力和排斥力达到平衡时形成了离子键。我们把这样的化合物叫做离子化合物。 〖板书〗 3.成键粒子：阴、阳离子。 4.离子键的存在：离子化合物中。 5.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。通常由活泼金属和活泼非金属形成。 常见类型eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs11\al\co1(强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2。, 大多数盐类，如KCl、Na2SO4。,活泼的金属氧化物，如Na2O、BaO。)) （过渡）我们如何用化学语言来表示离子化合物的形成过程呢？ 6.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子。 ①原子的电子式：Na·、·Mg·、··； ②阳离子电子式（离子符号）：Na+、Mg2+； ③阴离子电子式：]-、]2-； ④离子化合物电子式：NaBr的电子式为Na+]-、MgCl2的电子式为]-Mg2+]-； ⑤离子化合物的形成过程： 原子电子式 + 原子电子式离子化合物电子式 ①原子的电子式：Na·、·Mg·、··； ②阳离子电子式（离子符号）：Na+、Mg2+； ③阴离子电子式：]-、]2-； ④离子化合物电子式：NaBr的电子式为Na+]-、MgCl2的电子式为]-Mg2+]-； ⑤离子化合物的形成过程： 原子电子式 + 原子电子式离子化合物电子式 作业 导与练 离子键有关部分 板书 设计 一、离子键 1.定义：阴阳离子间的相互作用 2.成键本质：静电作用 3.成键条件：活泼金属与活泼非金属 4.离子化合物：由离子键构成的化合物 二、电子式 1.原子 2.阳离子 3.阴离子 课后 反思 本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程