反应焓变的计算讲解.ppt

自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练 笃学一 盖斯定律 1. 内容 对于一个化学反应，无论是 ， 其反应焓变都是一样的。 2 ． 本质 化学反应的焓变只与反应体系的 有 关 ， 与反应进行的具体 无关。 3 ． 应用 应用盖斯定律可以间接的计算一些难以通过实验测量的反 应的焓变。 第 2 课时 反应焓变的计算 一步完成还是分几步完成 始态与终态 途径 自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练 笃学二 反应焓变的计算 1. 计算依据 反应热计算的主要依据是热化学方程式、盖斯定律等相关 数据。 2 ． 应用技巧 化学反应的热效应只与始态、终态有关，与反应过程无 关，反应热总值一定。如下图表示始态到终态的反应热。 则 Δ H ＝ = 。 Δ H 1 ＋ Δ H 2 Δ H 3 ＋ Δ H 4 ＋ Δ H 5 自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练 【慎思 1 】 化学反应的焓变，就如我们爬山，不论选择哪 条路线，高度总是相同的 ( 如图 ) ，请从理论上说明为什么化学反 应的焓变与化学反应过程无关？ 提示 化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状态 下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此反应不论是一步 完成，还是分步完成，最初的反应物和最终的产物都是一样 的。反应物和反应产物的焓的差值都是一样的。 自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练 【慎思 2 】 根据热化学方程式进行计算时应注意哪些问 题？ 提示 1. 反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热 化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时 做相同倍数的改变。 2 ．正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反。 3 ．热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时 改变正负号，各项的系数包括 Δ H 的数值可以同时扩大或缩小相 同的倍数。 4 ．多个热化学方程式可以相加或相减， Δ H 也进行相应的 相加或相减，得到一个新的热化学方程式。 5 ．热化学方程式中的反应焓变是指反应按照所给形式进 行完全时的反应焓变。 自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练 盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应焓变 来求实验难测或根本无法测定的反应焓变，可以利用已知的反 应焓变计算未知的反应焓变。 1 ．同素异形体反应焓变的求算及稳定性的比较。 2 ．根据一定量的物质参加反应放出的热量 ( 或根据已知的 热化学方程式 ) ，进行有关反应焓变的计算或大小比较。 自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练 【例 1 】 1840 年，瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效 应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中 间步骤无关。按此规律，结合下述反应方程式，回答问题。 已知： (1)NH 3 (g) ＋ HCl(g)===NH 4 Cl(s) Δ H ＝－ 176 kJ · mol － 1 (2)NH 3 (g) ＋ H 2 O(l)===NH 3 · H 2 O(aq) Δ H ＝－ 35.1 kJ · mol － 1 (3)HCl(g) ＋ H 2 O(l)===HCl(aq) Δ H ＝－ 72.3 kJ · mol － 1 (4)NH 3 (aq) ＋ HCl(aq)===NH 4 Cl(aq) Δ H ＝－ 52.3 kJ · mol － 1 自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练 (5)NH 4 Cl(s) ＋ 2H 2 O(l)===NH 4 Cl(aq) Δ H ＝ Q 则第 (5) 个方程式中的反应热是 ________ 。 解析 考查盖斯定律的理解运用。 本题可用“加合法 ” ，也可用 “ 虚拟路径法 ” 。 a ．加合法 (4) ＋ (3) ＋ (2) － (1) 与 (5) 相比较得反应热是 16.3 kJ · mol － 1 。 b ．虚拟路径法 设计反应的虚拟过程 自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练 则有： Δ H ＝－ 35.1 kJ · mol － 1 ＋ ( － 72.3 kJ · mol － 1 ) ＋ ( － 52. 3 kJ · mol － 1 ) ＋ 176 kJ · mol － 1 ＝