高中化学会考知识点总结(1)[1][1].docxVIP

高中化学会考知识点总结 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念 升（化合价） --- 失（电子） --- 氧（氧化反应） ------ 还（还原剂） 降（化合价） --- 得（电子） --- 还（氧化反应） ------ 氧（还原剂） 双线桥 失去 2e- -10 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br2+2KCl 得到 2e- 三：物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA表示。 约为 6.02x1023 1 微粒与物质的量 公式： n= N NA 质量与物质的量 公式： n=  m M 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式： n= V Vm 标准状况下 ， 1mol 任何气体的体积都约为 22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位： mol/l nB 公式： CB= V 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤： 1. 计算 m=c× v× M 2. 称量 3. 溶解 4 。转移 （洗涤 2---3 洗涤液转入容量瓶） 定容 6 。摇匀 7 装瓶贴签四：物质的分散系 溶 液 -9 分散质大小 10 胶体的本质特征  胶体 浊液 10 -9 ～ 10-7 10 -7 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3 等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸 HCl H 2SO4 HNO3 强碱 NaOH KOH Ba （ OH） 2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水 2 五：物质的分离与提纯 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法 ：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸馏烧 瓶 冷凝器 分液：分离互不相容的两种液体 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒 精萃取 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 2 So4 -- 检验 : 加 Ba(NO3) 2 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 + 检验 : 加入 NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4 + 检验：加入 KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe （ SCN）3 Fe3 质子 Z 原子核 原子 ZAX 中子 A 电子 质量数 =质子数 +中子数 核电荷数 ==质子数 ==核外电子数 同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称 1 H 1 H 1 H 1 2 3 六：氯元素化合物知识 氯气物理性质： 氯气是黄绿色、 有刺激性气味、 能溶于水、 密度比空气大、 易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性， （ 1）能跟金属（如 Na、 Fe、等）： 2Na + Cl 2== 2Na Cl 2Fe+3Cl 2 ===2FeCL 3 （ 2）和非金属 （如 H 2）反应：H2 + Cl 2==2HCl 燃烧的火焰是 苍白色的， 瓶口有 白雾 产 生。 （ 3）和水的反应： Cl + H O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水 2 2 易见光分解方程式 2HClO==2HCl+O↑，保存在新制氯水含、 、 、 、 、 、 ， 久置氯水主要成分为 。 3 4）与碱的反应： 2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理） 漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉 的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的 是 。 3. 氯气的实验室制法： 反应原理： MnO 2 + 4HCl( 浓 )===Mn