苏教版高中化学必修一知识点(全).docxVIP

苏教版化学必修 1 知识点总结 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） （碱性氧化物） （酸性氧化物） 1.2 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型 化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 -------升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂  + 还原剂 → 氧化产物  ＋ 还原产物 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态 ——只有氧化性，如 Fe3+、 H2SO4、 KMnO4 等； 中间价态 ——既具有氧化性又有还原性，如 Fe2+、S、 Cl2 等；最低价态 ——只有还原性，如金属单质、 Cl-、 S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb (H) Cu  Hg  Ag  Pt  Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性 : 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2 Br2 I2 S 对应的阴离子还原性逐渐增强 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂， 所需反应条件越低， 表明氧化剂的氧化剂越强； 不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如： 2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O △ MnCl 2 + Cl2↑ + 2H2O MnO2 + 4HCl(浓 ) = = 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性： KMnO4 MnO 2 通过与同一物质反应的产物比较： 如： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S 离子反应 （1）电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的 化合物 ,叫电解质。 酸、碱、盐都是电解质。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的 化合物 ，叫非电解质。 （2）离子方程式 ：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的 化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 3）离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式 拆： 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 4）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存， 就是指离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生 反应，则不能大量共存。 溶液的颜色如无色溶液应排除 有色 离子： Fe2＋ 、 Fe3 ＋、 Cu2＋ 、 MnO4 - 2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如 Ba2＋和 SO42-、Ag＋和 Cl-、Ca2＋和 CO32-、 Mg2 ＋和 OH-等 2-,HCO3-,SO3 2-， 3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H＋和 CO3 ＋ 等 OH-和 NH4 4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H＋和 OH-， OH-和 HCO3-等。 5、发生氧化还原反应：如 Fe3＋ 与 S2- 、I-， Fe2+与 NO3 -（ H+）等 6、发生络合反应：如 Fe3＋ 与 SCN- 5）离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事 实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 1.3 物质的量 1 、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 (mol) 2、 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为 6.02 ×1023 个。 3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，单位 mol － 1 。 4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 N 5.、数学表达式 : n N A 摩尔质量 1、数值：当物质的质量以 g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对 分子质量 . M m ，或 n m ，或 m n M n M 物质的聚集状态 1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和