分子的性质导学案及课后作业.docVIP

第节　 【课标要求】知识与技能要求： 1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 【复习分子的极性判断标准，分子间作用力对物质性质的影响。 【思考与交流】 1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解性不同？ 2．为什么在日常生活中用有机溶剂(乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？ 3．在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2＋I－===I。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？ 【科学史话】P52-53 【回顾与思考】H2S04和HN03是强酸，而H2S03和HN02是弱酸，即从酸性强弱来看：H2S03H2S04 HN02HN03 在氯的含氧酸中也存在类似的情况酸性强弱 HClOHCl02HCl02HClO4，你知道其对应的规律及原因吗？ 【小结】分子间作用力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响 一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量_______，分子间作用力_______物质的熔、沸点通常_______。如熔、沸点：I2__Br2__Cl2__F2，Rn___Xe___K__Ar___Ne___He(2)对物质溶解性的影响：在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解量(49 cm3·L－1)比氮气在水中的溶解量(24 cm3·L－1)大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力_______所导致的。 1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是A．酒精　　　　　B．四氯化碳C．直馏汽油D．苯 2.　判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。 H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是： ①_________________________________________________________， ②______________________________________________________________。 (2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式。1．判断下列分子为手性分子的是 2．下列分子含有“手性”碳，属于手性分子的是 3．PtCl2(NH3)2为平面四边形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，解释上述两种结构的物质在水中溶解度大小的原因。 4．比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”、“”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；HNO2_____HNO3；HClO_____HClO2；HClO3_____HClO4；H3PO4______H3PO1．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是 ①不和碘或水起化学反应；②能溶于水；③不溶于水；④应是极性溶剂；⑤应是非极性溶剂。 A．①②⑤ B．②③④C．①③⑤ D．①③④ 2．下列关于四氯化碳的叙述中正确的是 A．通常情况下CCl4是无色气体B．CCl4分子是含有极性键的非极性分子 C．CCl4在空气中易燃烧生成CO2D．CCl4易溶于水，不能从碘水中萃取碘 3．关于晶体的下列说法正确的是A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子 C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 4．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是 A．CCl4 B．C2H5OHC．CS2 D．C6H6 5．下列事实不能用分子间作用力解释的是A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 C．的沸点比的沸点低D．Na2O的熔点比MgO的熔点低6．当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是 7．比较下列含氧酸的酸性强弱。 (1)HClO4　HClO3　HClO2　HClO(2)HClO3　H2SO4　H3PO4　H4SiO4