备考2018年高考化学二轮专题复习 ：化学反应速率与化学平衡.docx

备考2018年高考化学二轮专题复习 化学反应速率与化学平衡一、选择题1. 一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是 （?? ） ①恒容时发生反应：A（g）+B（g）?3C（g）②恒压时发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）③恒容时发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）④恒压时发生反应：A（g）+2B（g）?3C（g）J﹣D（s）A .②③B .①④C .①③D .②④2. 下列说法正确的是（?? ）A .增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B .加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C .活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D .升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大3. 汽车尾气产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A .曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂B .温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C .温度T下，该反应的平衡常数不变D .若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应是吸热反应4. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（?? ）?A .图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线B .前10 min内用v（N2O4）=0.02 mol/（L?min）C .25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD .该温度下反应的平衡常数 K=1.11 L/mol5. 在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02mol?L﹣1．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（　　）A .前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol?L﹣1?s﹣1B .在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C .在平衡时体系内含有N2O40.25 molD .平衡时，N2O4的转化率为40%6. 某密闭容器中，A（s）+3 B（g）?2 C（g）+D（g）△H＞0在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（?? ）A .加入少量A，B的转化率增大B .升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C .增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变D .加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变7. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X，Y，Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X，Y，Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（?? ）A .m=2B .两次平衡的平衡常数相同C .X与Y的平衡转化率之比为1：1D .第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol?L﹣18. 硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+9072kJ/K=1.1×1026②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）+1105kJ/K=4.4×1028③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）+1269kJ/K=7.1×1034其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（　　）A .减小压强B .降低温度C .增大O2浓度D .使用合适的催化剂9. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）A .加催化剂同时升高温度B .加催化剂同时增大压强C .升高温度同时充入N2D .降低温度同时增大压强10. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（　　）A .X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B .混合气体的压强不再变化C .单位时间内生成l mol Y的同时分解2 mol XD .混合气体的密度不再变化11. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g